12-13高三上·上海虹口·阶段练习
解题方法
1 . 目前环境问题越来越收到人们的重视。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。完成以下填空：
（1） 根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） → Na2SO4+SO2↑+H2O，用如图装置制备SO2气体。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________ 。
（2）将SO2气体通入溴水，发现溴水褪色。此现象体现了SO2的________ （填“还原性”或“漂白性”），请用简单实验证明并写出离子方程式________ 。
（3）一小组同学在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因______________ ，说明相应的验证方法_____________ 。
（4）利用Na2SO3溶液可吸收SO2，该过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
①用离子方程式表示NaHSO3溶液中存在的平衡（水的电离除外）：________ 。
②由表中数据判断NaHSO3溶液显_____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），简述原因______ 。
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ （填序号）。
a c（Na+） + c（H+） = c（SO32-） + c（HSO3-） + c（OH-）
b c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c （H+） = c（OH-）
c c（Na+） =2 c（SO32-） + c（HSO3-）
（1） 根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） → Na2SO4+SO2↑+H2O，用如图装置制备SO2气体。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
（2）将SO2气体通入溴水，发现溴水褪色。此现象体现了SO2的
（3）一小组同学在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因
（4）利用Na2SO3溶液可吸收SO2，该过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①用离子方程式表示NaHSO3溶液中存在的平衡（水的电离除外）：
②由表中数据判断NaHSO3溶液显
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
a c（Na+） + c（H+） = c（SO32-） + c（HSO3-） + c（OH-）
b c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c （H+） = c（OH-）
c c（Na+） =2 c（SO32-） + c（HSO3-）
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解题方法
2 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量
、
)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁
已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的
如下表：
(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。
(2)加入少量
后，混合溶液范围应调控在___________。
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________ 。
(4)关于
溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。
Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入
溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和
溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________ 、___________ ，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用
做氧化剂，其优点是___________ ；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________ 。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：
，某同学想检验
的存在，结合
属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入
溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________ 。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和
，用
标准溶液滴定至终点，反应原理为：
(8)确认滴定终点的操作是___________ 。
(9)若最终消耗
标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________ (精确到0.1％)。
(已知
的摩尔质量为
)
是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。Ⅰ．制备草酸亚铁
已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的
如下表：| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。
| A．提高铁的利用率 | B．除去溶液中的 |
C．防止 被氧化 | D．抑制的水解 |
(2)加入少量
后，混合溶液范围应调控在___________。| A．3.2以下 | B． | C． | D．7.5以上 |
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：
(4)关于
溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。A． |
B． |
C． |
D．对溶液进行稀释， 与 的比值变小 |
Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和
溶液；步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入
溶液，直至氧化完全；步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和
溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、
(6)步骤二使用
做氧化剂，其优点是时需保持恒温40℃，原因是(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：
，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和
，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：(8)确认滴定终点的操作是
(9)若最终消耗
标准溶液23.19mL，则样品纯度为(已知
的摩尔质量为)
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2023-12-15更新
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255次组卷
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2卷引用：上海市虹口区2023-2024学年高三上学期期末考试（一模）化学试题
3 . FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
方法一：用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：____________ 。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。
(3)该制备装置的缺点为____________ 。
方法二：利用反应
制取无水FeCl2，并通过测定HCl的量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。_____________ 。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。
(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________ 。
(7)回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。
(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________ 。
(9)若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率______________ 。
A．偏低 B．偏高 C．不影响
(10)制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用
制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________ 。
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 100℃时升华 | 672 |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | >1000 | |
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。
| A．D→C→B→A→E | B．D→A→B→C→E |
| C．D→B→A→C→E | D．D→C→A→B→E |
(3)该制备装置的缺点为
方法二：利用反应
制取无水FeCl2，并通过测定HCl的量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。
| A．碱石灰 | B．无水硫酸铜 | C．无水氯化钙 | D．浓硫酸 |
(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是
(7)回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。
| A．萃取 | B．分液 | C．过滤 | D．蒸馏 |
(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为
(9)若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率
A．偏低 B．偏高 C．不影响
(10)制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用
制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方
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名校
解题方法
4 . 铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________ 。
___________
___________
___________=___________
___________
___________
(2)弯曲的a管所起的作用是___________ ；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________ 。
(3)导管b口应与___________ (从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________ 。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取
样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量
溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为
。
①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________ 。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________ ％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________ (填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________ 。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：
(1)装置A用于
固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________
______________________=_________________________________(2)弯曲的a管所起的作用是
(3)导管b口应与
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取
样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。①写出第②步加入
发生的离子反应方程式②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是
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2023-01-11更新
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109次组卷
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2卷引用：上海市华东师范大学第一附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 正丁醚[(CH3CH2CH2CH2)2O]常用作有机反应的溶剂。实验室用正丁醇来制备正丁醚。反应和主要实验装置如下：
。
反应物和产物的相关数据如下表：
实验步骤如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
回答下列问题：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应向A中先加______ 。
(2)加蒸入前，需先从______ (填“a”或“b”)口向B中通入冷水。
(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为______ 。利用该装置可排除反应生成的水，它对反应的好处是______ 。
(4)步骤③的目的是初步洗去______ ，振摇后静置，粗产物应从______ (选填“上”或下”)口出。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______ (填选项字母)左右的馏分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(6)本实验中，正丁醚的产率为______ (精确到1%)。(提示；产物的产率=
×100%)
。反应物和产物的相关数据如下表：
| 正丁醇 | 正丁醚 | |
| 相对分子质量 | 74 | 130 |
| 沸点(℃) | 117.2 | 142.0 |
| 密度(g/cm3) | 0.8019 | 0.7704 |
| 水中的溶解性 | 微溶 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
回答下列问题：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应向A中先加
(2)加蒸入前，需先从
(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为
(4)步骤③的目的是初步洗去
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(6)本实验中，正丁醚的产率为
×100%)
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2013·河北邯郸·一模
6 . 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3+ 3H2。完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________ 。
（2）C中盛有的试剂为__________ 。进行实验时应先点燃_____ （选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________ （选填序号）。
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________ 。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________ （选填序号）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________ 。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______ 。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_________________________ 。
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：
（2）C中盛有的试剂为
（3） 用粗短导管连接D、E的目的是
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流
E瓶的作用是
（4）F中盛有碱石灰，其目的是
a. 吸收HCl b. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O
（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由
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7 . 现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_______ 装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：_______ → G →_______ →_______ 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______ 。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是_______ ，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______ 。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______ (填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_______ (填序号)
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
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168次组卷
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2卷引用：上海市虹口区2021-2022学年高一下学期联合体期末模拟考试化学试题
