1 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

A中装有的NH₄Cl和Ca(OH)₂混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。
试回答下列问题：
(1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是____。
(2)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验时在D中观察到的现象是____，收集到的物质是____。

2 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。
(2)请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。
a.铜       b.铂       c.铝       d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。

4 . 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式_______________________________．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是___________________________________________________________________________．