1 . 已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

2 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。

(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为_______，装有的仪器名称为_______。
(2)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：__________（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式_______。
(4)装置②的作用_______。
(5)请写出④制备的化学方程式_______。
(6)用离子方程式表示③的作用_______。
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______（填装置序号）处酒精灯，后点燃_______（填装置序号）处酒精灯。
(8)①装置前后两次使用，第1次使用时①装置的作用为_______，第2次使用时①装置的作用为_______。

3 . 过氧化尿素[]是一种新型氧化剂，可用于牙膏美白添加剂。
合成原理：
实验装置：(省略加热装置)

实验过程：在三口烧瓶中加入一定比例的工业尿素、双氧水和少量柠檬酸，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40 min，然后降温至0℃，结晶3 h后，抽滤，洗涤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2 h，得到最终的过氧化尿素产品。
已知：①尿素和过氧化尿素都是白色固体，易溶于水。过氧化尿素水溶液中离解为尿素和H₂O₂，45℃以上能分解。
②工业尿素中少量的铁离子、铜离子，会促进过氧化尿素分解。
(1)仪器B的名称是___________。该实验采取水浴加热方式的优点为___________。球形冷凝管从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)结合题中信息，分析加入少量柠檬酸的作用是___________。
(3)从抽滤后的母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是___________。

A．盐析、过滤	B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤	D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 硫酸，然后用的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00 mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②溶解、定容过程中，不需用到的玻璃仪器为___________。
A．烧杯       B．玻璃棒       C．250 mL容量瓶       D．圆底烧瓶
③活性氧含量的计算公式为，根据滴定结果，计算该样品中活性氧的含量为___________(写出计算过程，结果用百分数表示。)
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________。
A．偏高       B．偏低       C．不变

5 . 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是___________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。

6 . 某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(2)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，写出该副反应的化学方程式___________，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

7 . 关于以下实验装置，说法不正确的是

A．用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气，并用向下排气法收集

B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞

C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E

D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E

8 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

9 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

10 . 某实验室利用Cl₂和SO₂反应合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.②实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：

(1)装置中碱石灰所起的作用___________、___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液          d．6.0mol·L^-1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
(4)SO₂Cl₂和水反应的化学方程式为___________。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→___________。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为___________。