1 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______，仪器按气流方向连接顺序为b→______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______。
(3)装置D的作用是______。
(4)判断已被NO反应完全的现象是______。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______%。

3 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
（1）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；

4 . 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：

(1)中氢的化合价为______。
(2)浸渣的主要成分是______(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______(用离子方程式表达)；
(3)“转化”中的具体作用是_____，由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
(4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为_______；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有______(填化学式)。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
(6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”_______(保留三位有效数字)。(保留三位有效数字)。

6 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

7 . 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。有关工艺流程如下：

【注：NaCl熔点为801℃；在181℃升华】
请回答下列问题：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂（），防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和______________________________。
(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有__________，__________（填化学式）；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________（填化学式）。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：和______________________________。

8 . 由碳酸锰矿（主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________（填一种）。
(2)滤渣I的主要成分是________。（填化学式）
(3)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________℃、________min。

(4)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn²⁺形式存在，产物之一为CO₂，且FeCO₃、MnO₂均为难溶物，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________。
(5)结合提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，见下表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(6)为了提高锰的提取率需要对滤渣Ⅱ进行洗涤，洗涤的方法是________。

9 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2。
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时，BiCl₃极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(2)“操作I”为___________。基态的价层电子轨道表示式是___________。
(3)分析盐酸羟胺((NH₃OHCl)在流程中的作用是___________(至少答一点)。
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为___________。
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式：___________。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示：

①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为___________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度计算表达式为。