1 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO₃溶液反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。

2 . 为探究苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。

(1)装置A的名称是 ______，长导管的作用是______，装置C的作用是______。
(2)制取溴苯的化学反应方程式 ______。
(3)文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe＋3Br₂=2FeBr₃，FeBr₃＋Br₂⇌FeBr＋Br^＋，+Br⁺⇌，+FeBr⇌+HBr+FeBr₃。关于该反应下列说法不正确的是______
A.该反应起催化作用的是FeBr₃
B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______，装置B中小试管内苯的作用是______。
(5)小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

3 . 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式：______。继续滴加至液溴滴完。
(2)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为______(填序号)。
A.>156℃          B.59℃～80℃          C.<59℃
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需______，用NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。
(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶        B.过滤            C.蒸馏       D.萃取

4 . 已知：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

物质	沸点/℃	密度 / g∙cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃   左右时，收集产物

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

5 . 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

6 . 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0.7893	-117.3℃	78 .5℃	与水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶b．蒸馏c．萃取d．加水充分振荡，分液
   

（2）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得： 生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1、图2所示，则A的结构简式为________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比_________。

7 . 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

8 . 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式_______________________________．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是___________________________________________________________________________．