1 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

A中装有的NH₄Cl和Ca(OH)₂混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。
试回答下列问题：
(1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是____。
(2)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验时在D中观察到的现象是____，收集到的物质是____。

2 . 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D．该条件下，物质的溶解性：

3 . 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛

C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

5 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I．制备NaClO强碱性溶液

(1)怎样检查上面装置的气密性___________？
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是___________
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：___________
II．制备N₂H₄

(4)仪器F的名称是___________
(5)通入N₂目的是___________
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为___________
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于___________℃，得到肼溶液。

6 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO₃溶液反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。

7 . MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图：

请回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是__________。
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_________；C中选用的试剂是________，其作用是________。
(3)D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量随，得到________色溶液。

8 . 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是：_______。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：_______。
(4)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：_______。F装置所起的作用有：_______。

9 . 某学生拟用100mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液，为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下的实验步骤：
第一步：用50mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
第二步：小心煮沸溶液1~2分钟；
第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)写出第一步中反应的化学方程式：___________；
(2)按他的设计，第一步实验装置如下图：

①装置A使用的试剂分别是a___________，b___________。发生反应的化学方程式为___________；
②装置B使用的试剂是___________饱和溶液(填“碳酸氢钠”或“碳酸钠”)，作用是___________；
③将实验步骤中的第二步、第三步的顺序对调(即先混合，再煮沸)，是否合理？___________，(填“是”或“否”)，说明理由___________。

10 . 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是
   

A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D．装置c的作用是吸收尾气