1 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I．制备NaClO强碱性溶液

(1)怎样检查上面装置的气密性___________？
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是___________
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：___________
II．制备N₂H₄

(4)仪器F的名称是___________
(5)通入N₂目的是___________
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为___________
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于___________℃，得到肼溶液。

2 . 某学生拟用100mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液，为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，他设计了如下的实验步骤：
第一步：用50mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
第二步：小心煮沸溶液1~2分钟；
第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)写出第一步中反应的化学方程式：___________；
(2)按他的设计，第一步实验装置如下图：

①装置A使用的试剂分别是a___________，b___________。发生反应的化学方程式为___________；
②装置B使用的试剂是___________饱和溶液(填“碳酸氢钠”或“碳酸钠”)，作用是___________；
③将实验步骤中的第二步、第三步的顺序对调(即先混合，再煮沸)，是否合理？___________，(填“是”或“否”)，说明理由___________。

3 . 氯乙酸(CH₂ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH₃COOH+Cl₂CH₂ClCOOH+HCl，已知：PCl₃易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是

A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2

B．②的作用为除去 Cl2中的 HCl

C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸

D．④中出现白色沉淀说明有 HCl 生成

4 . 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是
   

A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D．装置c的作用是吸收尾气

5 . 利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是
   

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

6 . 是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是

A．若实验中将换成空气，则反应液中变小

B．在该反应中作催化剂

C．若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

7 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO₂，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO₂ ，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl₃(沸点33.0 ℃)与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水                 b.氯水　 c.Na₂SO₃溶液　     d.KSCN溶液

8 . 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl₃遇水H₂O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（     ）

A．装置 B 中的试剂是浓硫酸

B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

9 . 已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是

A．装置A的名称是分液漏斗

B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁

D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气

10 . 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄ 的沸点为 114℃；③SnCl₄ 易与水反应。
请根据上图装置回答:                                        
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。             

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO₂，需要的分离方法___________。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。       
A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯
C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯