1 . 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

2 . ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

3 . 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0.7893	-117.3℃	78 .5℃	与水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶b．蒸馏c．萃取d．加水充分振荡，分液
   

（2）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得： 生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1、图2所示，则A的结构简式为________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比_________。

4 . 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

5 . 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式_______________________________．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是___________________________________________________________________________．

6 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2