1 . 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛

C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

2 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性

3 . 已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：

下列关于上述装置和实验的分析错误的是

A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰

B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”

C．需要加热的仪器只有A、E

D．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气

4 . 氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室用氨气和无水(易潮解，易升华，高温下易被氧化)在高温下反应制备CrN，反应原理为，装置如图所示。下列说法错误的是。

A．装置①还可以用于制取、、等气体

B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、NaOH固体

C．装置③中也可盛装维生素C，其作用是除去氧气

D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到HCl溶液

6 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其他分解产物。
【查阅资料】
①CuCl₂·2H₂OCuCl₂CuCl+Cl₂
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
【实验探究】该小组选用如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)。

(1)A装置用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_______性。
(2)按实验要求选择上图装置，连接顺序为a_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是_______。
(4)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
【实验分析与改进】
(5)B装置中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_______。
(6)反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_______。

7 . 有一种天然黄铜矿主要成分为(含)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

Ⅰ．称取研细的黄铁矿样品0.230g煅烧，生成Cu、、FeO和气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图所示。完成下列填空：

(1)装置c的作用是___________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为___________。用化学方程式表示滴定的原理___________。
(3)计算该黄铜矿的纯度___________。
Ⅱ．工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(、FeO、、)可制备绿矾晶体。
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液溶液和NaOH溶液。所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。
(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液___________、___________、过滤、低温烘干得到绿矾(填写实验操作名称)。

8 . 为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。

9 . 碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O=2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2	B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI	D．用装置丁制备干燥的CuI

10 . 从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^-50。
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为___________。
(2)“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag(SO₃) ₂]^3-的离子方程式为___________，该反应的K=___________。(已知：Ag⁺+2SO [Ag(SO₃)₂]^3- K=1.0×10^8.68)
(3)“分银渣”主要成分为PbSO₄、BaSO₄、___________(填化学式)。
(4)“分银”时c｛[Ag(SO₃)₂]^3-｝浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H^＋形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。
①“分银”pH应控制在___________范围。   
②“沉银”的终点pH应控制在___________范围内。

(5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________。