1 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

4 . 锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4

B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替

C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率

D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

5 . Mg₃N₂常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH₃制得N₂，然后与镁反应得到Mg₃N_2.已知Mg+2NH₃Mg(NH₂)₂+H₂，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
   

A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C．装置D的作用只是干燥N2

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

6 . 某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠(NaClO₂)(已知：SO₂与NaClO₃在酸性条件下反应ClO₂)。下列说法错误的是

A．装置A中使用70%的浓硫酸效果较好

B．一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出

C．装置C中H2O2体现氧化性

D．装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气

7 . 一种利用废铜屑制硫酸铜晶体的实验流程及主要装置如下：

(1)盛浓硝酸的玻璃仪器名称为_______。写出加浓硝酸刚开始时废铜屑溶解的离子方程式_______，根据下图分析硝酸的用量如何影响CuSO₄·5H₂O产率_______

(2)废铜屑中常含有铁、铅等杂质，铅可形成硫酸铅沉淀而除去，某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化钠	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Cu(OH)2	4.2	6.7
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6

试分析铁元素除去的合适的pH范围_______，为不引入杂质，调节pH时所加的物质为_______。
(3)下列有关操作的说法错误的是_______。

A．也可在烧瓶中先加入废铜屑、水，再缓缓加入浓硫酸、浓硝酸

B．若废铜屑溶解时生成的两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则实验中n(HNO3)：n(H2SO4)为1：2

C．趁热过滤时，使用短颈漏斗而不用长颈漏斗

D．析出CuSO4·5H2O晶体的方法同于食盐水中析出氯化钠晶体

(4)图中“一系列操作”包含如下步骤，其正确的排序是：_______
a.自然冷却至室温

b.加热蒸发溶液至表面有晶膜出现
c. 停止过滤，取出晶体，置于滤纸上，再覆盖一-张纸，轻压吸干残液
d.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤
e.减压过滤
(5)已知： 2Cu²⁺ +4I^- =2CuI↓+I₂，I₂+ 2S₂O=S₄O+2I^-。称取纯晶体ag加入适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗Na₂S₂O₃溶液b mL，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为_______ %

8 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

9 . 亚氯酸钠个是重要消毒剂，某化学实验探究小组设计如下装置制备无水亚氯酸钠晶体。

已知：
①纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；
②饱和溶液在低于时析出，高于时析出无水晶体，温度高于时，分解为和。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______；B装置的作用为_______。
(2)A中发生的主要反应是产生，写出生成的化学方程式为_______。
(3)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的①是将生成的气体赶入后续装置中反应；②是_______。
(4)气体与装置C中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为_______。
(5)C装置中水浴的温度T控制在_______(填范围)，可从中获得无水晶体。
(6)测定产品中的纯度，准确称取样品，加入适量蒸馏水溶解、酸化，再加入过量的晶体，发生反应。
①将所得混合液稀释成待测溶液，用酸式滴定管量取待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用，标准液滴定(已知：)，该滴定终点判断的方法是_______。
②平行滴定4次，测得消耗标准溶液体积的用量分别为、、、，则样品中质量百分含量为_______(精确到小数点后二位)。

10 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性