1 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）

2 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。

3 . 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用二氧化氯（ClO₂）给自来水消毒。某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃＋4HCl =2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。
(1)冰水浴的作用是_____________________。
(2)NaOH溶液中发生主要反应的离子方程式______________________。
(3)ClO₂中氯元素的化合价为______，ClO₂因其具有_______用于纸浆漂白、杀菌消毒。
(4)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO），需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是_________（填字母序号）。
a．Fe       b．O₂       c．KMnO₄       d．KI

4 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
   

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为___________，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为___________mol/L。
(3)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：___________。
(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是___________。
(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。
(6)过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。

5 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

6 . ClO₂和亚氯酸钠(NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如下：

ClO₂发生器中的反应为NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄ Na₂SO₄+ClO₂↑+H₂O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中Na2SO3是氧化剂	B．反应中ClO2是氧化产物
C．每生成1个ClO2分子转1个电子	D．参加反应的NaClO3中Cl的化合价是+1价

7 . 侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．该工艺的碳原子利用率理论上为

C．氨母液储罐中的溶质主要是、、

D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器

8 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：
ⅰ.2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.(H₂NCH₂COO)₂Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是

A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4

B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

9 . 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_____。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子方程式为_____。
(3)C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为_____、_____。
(4)D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为_____。

10 . 以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______(写一条即可)。滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为_______。
(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是_______。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(5)室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)＜1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH＞_______。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)