2 . 某萃铜余液主要含有 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中S的化合价为+6，中过氧键的数目为___________。向pH=1的萃铜余液中加入Na₂S₂O₈，进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，Na₂S₂O₈___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H₂O₂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为___________。
(3)“沉锌”时， 应保持溶液pH在6.8~7.0之间， pH 不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(“洗涤”操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→d→c→关抽气泵。

a． 转移固液混合物     b． 关活塞 A        c． 开活塞 A        d． 确认抽干          e． 加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[ ]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L， 则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

3 . 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。下列说法不正确的是

A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B．检验溶液 A 中的Fe2+可取样，先滴加KSCN溶液，后滴加氯水

C．加 H2O2时应该分批加入，调节 pH是为了防止金属离子水解

D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为+2、+3

4 . 除去废水中的含氮化合物一直是环保领域的热点问题。短程硝化－厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(⁾废水中的氮元素转变为 N₂脱除，其机理如下：

   

资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)该工艺中被氧化的微粒是___________。
(2)参与Ⅰ中反应的 n()：n(O₂) =_____。
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当 DO > 2mg/L 时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II 中反应无法发生；还有可能是___________。

   

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 /采用微生物电解工艺也可有效除去/，其原理如下图所示。A 是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________。

   

(5)以 KOH 溶液为离子导体， (CH₃)₂NNH₂−O₂清洁燃料电池，写出该电池的负极反应方程式________。

5 . 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
I.回收锌元素，制备ZnCl₂
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到ZnCl₂•xH₂O晶体；
步骤③：将SOCl₂与ZnCl₂•xH₂O晶体混合制取无水ZnCl₂。
制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂的装置如图所示：(夹持及加热装置已省略)

已知：SOCl₂是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。
(1)仪器A的名称是_______。装置中冰水的作用是_______。
(2)装置的正确连接顺序为a→_______(用小写字母表示)。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(4)SOCl₂在该实验中的作用是_______。
II.回收锰元素，制备MnO₂
(5)洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是______。
(6)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是______。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。(已知：MnO₂+C₂O+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O、2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)
(7)该产品的纯度为______(结果精确到0.1%)。

6 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：
ⅰ.2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.(H₂NCH₂COO)₂Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是

A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4

B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

7 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验室发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使稀盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用。
(改进后的A装置)
①____________________。
②__________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为________________。
(4)对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
(5)D装置NaOH溶液中吸收一定量的CO₂后，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该团队的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃
假设2：该固体只有Na₂CO₃
假设3：该固体只有___________。
假设4：该固体为______________。
②请涉及实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的实验现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器：1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol/L Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：______________________________________	______________________________________
步骤2：_______________________	______________________________________
步骤3：

8 . 疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯ClO₂消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO₂)黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，ClO₂被还原成Cl^-，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)来实验小组设计了如图所示的实验装置用于制取ClO₂

①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅排作用，二是___________。
②装置A用于制备ClO₂气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用是___________。
(3)ClO₂也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为： 5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，该反应的氧化剂与还原剂个数之比为：___________。

9 . 氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→_______→_______→_______→_______(填字母编号)。_______
A.加热反应一段时间　B.收集气体并检验其纯度　C.关闭分液漏斗活塞　D.停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。