1 . 利用如图所示装置不能完成对应实验的是（       ）

A．图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

B．图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

D．图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

2 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。
（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

① 探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^－氧化；
b.______________________（用离子方程式表示）。

3 . 氮化镁(Mg₃N₂)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。
I.氮化镁的制备下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。
甲.
乙.
（1）Mg₃N₂的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________（用化学方程式表示）。
（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。
（3）丙同学利用空气中含有大量N₂的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案(夹持装置略去)：

①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；
②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。
Ⅱ.定性分析产物

操作步明	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生	（4）反应的化学方程式为___________
		.
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	（5）气泡冒出的原因为_____________

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。
（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

4 . 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO   0.5 g
⑥	1.2 g	MnO2   0.5 g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________；
（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________；
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a、_______________________________，b、_____________________________。

5 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                               B. Na₂SO₃固体与浓硫酸 
C. 硫化氢在空气中燃烧                        D. 高温煅烧硫铁矿
（2）装置C的作用是______________________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗     D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚
（4）①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______________________________；
②请设计实验方案检验反应后A中Fe^2＋生成______________________________；
③本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

6 . 某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：

（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：__________________；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过______g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b_________________；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为_________；产生误差的原因可能是__________（写出一点）。