1 . （13分）硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：   
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。
（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。
（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：
   
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。
①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入CuCl₂的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为______________________。
③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO₄·5H₂O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

2 . 如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空：

（1）该反应的化学方程式：___。
（2）双球U形管中盛放CCl₄的用途：___。
（3）A中铁丝的作用：___。
（4）分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。
（5）若A中混合液倒入冷水，则有黄色液体产生，原因是溴苯中混有___ (填化学式)，如何除去该杂质需加入的试剂是___，相应操作为___。
（6）B试管中若加入硝酸银溶液，则实验现象是：___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___（填化学式）的生成，从而证明该反应为___（填反应类型）。