1 . 用生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：
该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。
（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验方案设计如下表所示：

实   验   步   骤	实   验   现   象	实   验   结   论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3

2 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

3 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

4 . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________-
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________；D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：___________________________

5 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂ COONH₄(s)       △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

步骤1：按图连接好实验装置，____________________。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题：
（1）将步骤1补充完整：________________________
（2）干燥管中盛放的药品是___________________________
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有____________________(写出一种即可)。
（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。
（5）反应后期随着产生CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。
（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。
（7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

6 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

7 . 兴趣小组设计实验，测定与混合物中的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：
称量空坩埚的质量为；称量装有试样的坩埚质量为；
加热；
冷却；
称量坩埚和残余物的质量为；
重复至操作，直至恒重，质量为。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)计算质量分数为 _____________________________表达式 。
乙方案：
准确称取样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即。重复上述操作两次。
配制上述盐酸标准溶液100ml，若用进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
(4)根据下表数据，样品中_________。保留三位有效数字

滴定次数	样品的质量	稀盐酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

丙方案：称取样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

   

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时，装置A中c的作用_____________________ ，________________。
(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_____填写字母标号进行实验。

8 . 按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________
(2)为检验生成的气体产物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)：__________，描述能验证气体产物的实验现象______。

(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含 ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含价的铁．原因是用离子方程式说明：________       
(4)为了得到白色的沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________   填序号

A.电源中的b为正极，a为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是
(5)高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________
(6)用溶液滴定可以进行铁元素含量的测定，步骤如下：
a.称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点。
重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：

滴定序号	消耗溶液体积
1
2
3

计算上述样品中的质量分数为_____________。

9 . 某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO₂，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
   
（2）将制得的CO₂净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
   
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水               B．泡沫灭火剂               C．干沙土               D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；   Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO₂中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。

10 . （共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）___________（3）___________（4）___________
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？_________（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。