1 . 印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
   
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂②FeCl₂熔点670℃)
   

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置	③___________	④___________(用方程式解释)

2 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________。

【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；(2)将试管①固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.按步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查__________________。
b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_______________________。
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸的原理为_____________(用反应方程式表示)。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_____________________

3 . 用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)

选项	实验目的	装置Ⅰ中的试剂	装置Ⅱ中的试剂
A	检验CO2中混有的CH4	澄清石灰水	溴水
B	检验H2S中混有的SO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
C	检验溴蒸气中混有的NO2	CC14	石蕊试液
D	检验HI中混有的HCl	饱和食盐水	AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）实验①的目的是___________________________________________，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________________________________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（3）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____________。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图乙可通过观察_________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______________________________________。
②定量分析：用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

5 . 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制备氨气	B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥	D．用图④所示装置收集

6 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（       ）

A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸

B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象

C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏

D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲从碘水中萃取碘

B．用装置乙验证SO2的漂白性

C．用装置丙检验溶液中是否有K＋

D．用装置丁将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2

8 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻

B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧

C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 将气体通入澄清石灰水，观察现象

D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4

9 . 已知2Mg+CO₂2MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________(填气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是______________________________。
(4)该同学用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO₃与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是________(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl₄的密度比水的大)。
A．稀硝酸          B．H₂SO₄溶液
C．苯          　　D．CCl₄
(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是____________________。

10 . 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层

C．图③所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D．图④所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体