1 . 某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO₂，则发生装置中反应的离子方程式为_________。
   
（2）将制得的CO₂净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
   
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。
A．水               B．泡沫灭火剂               C．干沙土               D．二氧化碳
（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；   Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ．白色物质还可能是_________。
（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。
②由实验得出：钠在CO₂中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。
（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。

2 . 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：
（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。______________
（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。__________

3 . 将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）____________

4 . 现有Na₂CO₃­和NaHCO₃的混合物共13.7g，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.6g，试计算原混合物中Na₂CO₃的物质的量。

5 . 一块表面已部分氧化(氧化层为Na₂O)的金属钠样品质量为0.77 g，放入100 mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL。请计算：
（1）该金属钠样品中金属钠的质量。_________
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。（设所得溶液的体积仍为100 mL）_____________