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1 . 现用金属钠和空气制备纯度较高的可利用的装置如图:
请回答下列问题:
(1)若规定气体的流动方向为从左到右,则组合实验装置时各仪器的连接顺序是:空气→Ⅳ→_______ →_______ →_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”,仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______ ,其作用是_______ 。
(3)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为_______ 。
请回答下列问题:
(1)若规定气体的流动方向为从左到右,则组合实验装置时各仪器的连接顺序是:空气→Ⅳ→
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是
(3)装置Ⅱ的作用是
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为
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名校
解题方法
2 . 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯,制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题:
(1)操作①盛放药品可选用_______ (蒸发皿或坩埚)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:______ 。
(3)进行操作②后,判断SO已除尽的方法是:_______ 。
(4)操作③的目的是:_______ 。
(5)此设计方案是否严密_______ (填“是”或“否”)理由_______ 。
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题:
(1)操作①盛放药品可选用
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:
(3)进行操作②后,判断SO已除尽的方法是:
(4)操作③的目的是:
(5)此设计方案是否严密
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名校
解题方法
3 . 过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你将实验过程填写完整,证明过氧化钠已经变质 (试剂:a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中,滴加___________ (选填试剂)若看到试管中有___________ (填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式:
装置A:___________
装置C:___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用字母表示)
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你将实验过程填写完整,证明过氧化钠已经变质 (试剂:a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中,滴加
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式:
装置A:
装置C:
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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2021-04-15更新
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199次组卷
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2卷引用:福建省南平市浦城县2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
4 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置,分别进行甲、乙两个实验:
实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠,在通入二氧化碳之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入二氧化碳,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上,观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题:
(1)在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前,关闭K1和K2的目的是_______ 。
(2)在实验甲中,试剂X是_______ ,在实验乙中,试剂Y是_______ 。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是_______ 。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______ 。
实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠,在通入二氧化碳之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入二氧化碳,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上,观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题:
(1)在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前,关闭K1和K2的目的是
(2)在实验甲中,试剂X是
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是
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解题方法
5 . 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥_______ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接_______ 。
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______ 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是_______ 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是_______ 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_______ mL。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为
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6 . 某化学兴趣小组设计装置,进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置,并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________ 。
[实验2]设计如图2所示装置,左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液,右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时,除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外,还必须用到的玻璃仪器为___________ ;下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___ (填字母)。
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________ ;盐桥中的K+移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现,其他条件不变,改用10.0 mol·L-1 H2SO4时,生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是___________ 。
[实验1]设计如图1所示装置,并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是
[实验2]设计如图2所示装置,左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L-1 KMnO4和6 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液,右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L-1 BaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制500 mL 6 mol·L-1的稀硫酸时,除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外,还必须用到的玻璃仪器为
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为
(4)实验发现,其他条件不变,改用10.0 mol·L-1 H2SO4时,生成氯气的速率比使用6 mol·L-1 H2SO4时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是
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2020-12-31更新
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223次组卷
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2卷引用:甘肃省天水市一中2021届高三上学期第三学段考试化学试题
7 . I.化学兴趣小组的同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数,进行了如图实验。
(1)甲同学取一定质量(x g)的样品,用上图示装置测定CO2的质量。反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为m g的干燥管,再打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
①仪器a的名称是___________ ,洗气瓶b中盛放的液体是___________ 。(写名称)
②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________ 。
③两次通入N2的作用分别是___________ 、___________ 。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验:
乙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________ 。
II.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式为___________ 。装置C的作用是___________ ,反应的化学方程式为___________ 。
(2)漂白粉将在U形管中产生,此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,需控制B的温度在0~5℃,可采取的措施是___________ 。
②为避免另一副反应的发生,可将装置作何改进___________ 。
(1)甲同学取一定质量(x g)的样品,用上图示装置测定CO2的质量。反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为m g的干燥管,再打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
①仪器a的名称是
②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为
③两次通入N2的作用分别是
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验:
乙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为
II.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式为
(2)漂白粉将在U形管中产生,此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,需控制B的温度在0~5℃,可采取的措施是
②为避免另一副反应的发生,可将装置作何改进
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8 . 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O,M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知:Na2S2O3为易溶于水的固体,往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在______ 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL_______ 中,加蒸馏水至______ 。
②滴定:取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质,其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质),发生反应的离子方程式为_____ 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2=+2I-加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_____ %(保留1位小数)。
(1)已知:Na2S2O3为易溶于水的固体,往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品,加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ | ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 |
⑤静置, | ⑥ |
①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
②滴定:取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质,其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质),发生反应的离子方程式为
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2020-12-28更新
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97次组卷
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2卷引用:四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
解题方法
9 . 某中学有甲、乙两个探究型学习小组,他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约20℃,)气体摩尔体积。
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______ 。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______ 。
(3)实验结束时,该组同学需要读取的数据是________ 。
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如下图所示的实验装置。
(4)装置中导管a的作用是:_________ 。
(5)实验步骤:
①_________ (填写实验操作)。
②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为;
③加入药品、连接好装置,并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平;
④打开分液漏斗活塞开始反应;
……
反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______ (用含m、V的代数式表示).
(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高,下列原因中可能的是________ 。
a.实验中硫酸不足
b.生成的未经干燥
c.未等气体冷却至室温即进行读数
d.读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验:
(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因
(3)实验结束时,该组同学需要读取的数据是
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小,于是他们设计了如下图所示的实验装置。
(4)装置中导管a的作用是:
(5)实验步骤:
①
②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为;
③加入药品、连接好装置,并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平;
④打开分液漏斗活塞开始反应;
……
反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积
(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高,下列原因中可能的是
a.实验中硫酸不足
b.生成的未经干燥
c.未等气体冷却至室温即进行读数
d.读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面
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2020-11-17更新
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211次组卷
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2卷引用:上海市部分重点高中2020-2021学年高一上学期10月阶段性测试化学试题
解题方法
10 . 水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等,常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知:①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应;②N2H4·H2O沸点118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成氮气。
I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,有副反应发生生成 NaClO3,该副反应的离子方程式为_________ 。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温,还可以采取的措施有_______ 。
(2)配制100g 30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________ 。
II、制取水合肼:合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃ 以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________ (填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液” );使用冷凝管的目的是________ 。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________ 。
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,实验中当溶液pH约为__________ 停止通SO2。
(6)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,__________ ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
I、制备NaClO溶液
(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,有副反应发生生成 NaClO3,该副反应的离子方程式为
(2)配制100g 30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
II、制取水合肼:合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃ 以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式
III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,实验中当溶液pH约为
(6)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,
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