1 . 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。
①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被
A．①②     B．①②③
C．②④     D．①③④
(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO₃、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________
(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。
A．测定密度   B．放入硝酸中
C．放入盐酸中   D．观察外表
(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

2 . 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。
A.钢                       B.青铜                 C.黄铜                    D.水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用如图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)₂

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。
A.有铜无铁             B.有铁无铜       　　       C.铁、铜都有       　       D.铁、铜都无

3 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__，反应的离子方程式为_。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是__(填序号)，并说明理由：__。
A．浓硫酸        B．稀硫酸
C．稀硝酸        D．氢氧化钠溶液

4 . 金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。
（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。
a.导电性          b.延展性            c.银白色          d.熔点高        e.硬度大
（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。
（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。

5 . （1）材料是人类赖以生存的物质基础。
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___(填字母)。
a．石灰石       b．纯碱       c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于___(填字母)。
a．合金材料       b．复合材料       c．陶瓷材料
③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过___(填字母)措施可增大强度和弹性。
a．硝化       b．氧化       c．硫化
（2）环境保护功在当代、利在千秋。
①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO₂的排放。表示该反应原理的化学方程式为___。
②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr^3＋)废水中加入石灰乳使Cr^3＋转变为___(填化学式)沉淀而除去。
③将CO₂和H₂按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO₂作催化剂、加热条件下反应可获得CH₄。写出该反应的化学方程式：___。
（3）合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。
①其中主要为人体提供能量的食物是___。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为___。
②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是___。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___。
③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是___。

6 . 环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。
A．SO₂   B．甲醛   C．苯   D．PM₁₀
（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。
A．汞（Hg）、镉（Cd）        B．N、P的化合物
C．石油泄漏                           D．工厂排放酸、碱、盐
（3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。
A．废塑料制品        B．废铝制易拉罐       C．废旧电池          D．生活垃圾
（4）为了除去工业废水的Cu²⁺，可以加入沉淀剂Na₂S，请写出该过程中的离子反应方程式：___。
（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

7 . 飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题：
（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为____。
（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与____反应易生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是____。
（4）航空煤油是将石油通过____（分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 ___能转化为机械能。
（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是____，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是____和矿物质。
（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为____。
（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于____材料。

8 . (1)有下列四种物质：A.青霉素　B．葡萄糖　C．苯甲酸钠　D．维生素C
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①被称作抗坏血酸的是________；
②可用作食品防腐剂的是_________；
③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_________；
④可通过血液运输为人体补充能量的是_________。
(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质不会污染室内空气的是__________(填字母代号，下同)。
A．氮气(N₂)   B．一氧化碳(CO)   C．甲醛(HCHO)
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。
A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)₂]
B．要除去废水中含有的Hg^2＋，可使用硫化钠(Na₂S)
C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。
A．推广使用无铅汽油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
(3)材料与社会、生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________(填字母代号)；
A．硬币   B．PVC塑料   C．氮化硅陶瓷
②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)；
③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为______________________________。

9 . 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
①生活中的__________属于传统无机硅酸盐材料（常见的三大类）。
②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，负极反应方程式为__________。
③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的__________气体。
④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点_______（选填“高”或“低”）。
⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是_______。

10 . “飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于１０^-7ｍ），不易沉降（可漂浮数小时或数年），它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气酸度增加，形成酸雨。
（1）飘尘所起的主要作用是____。
A．氧化剂　　　　B．催化剂　　　　　C．吸附剂　　　　D．还原剂
（2）与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：_____________。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×10⁷kgNO₂溶于水生成___________酸。
（4）酸雨可导致下列哪种危害____。
A．腐蚀建筑物   　　　　　　B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害　　　　　　D．恶化人类环境
（5）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是____。
A．它不能中和胃酸　　　　　　          B．它的疗效太差
C．长期摄入铝元素不利于身体健康　　D．它不易溶于胃酸
（6）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是____。
A．增加抗腐蚀能力　　　　　　B．降低熔点
C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度