4 . A、B、C是由短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

(1)单质甲的原子结构示意图_______。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______，5.05 g单质甲-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol H₂，确定该合金的化学式为_______。
(3)向50 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生所有反应的离子方程式是_______。
②由A图表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_______。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为_______。
④由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_______。

6 . 某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

根据上述信息，回答下列问题：
(1)X的化学式为_______。
(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。
(3)用离子方程式解释溶液中滴加H₂O₂后呈血红色的原因_______。

7 . 金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。
(1)高炉炼铁的主要反应是：。生产中所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与反应生成，提供还原剂。焦炭的另一作用：_______。
(2)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

步骤①用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__，步骤③的操作名称为__，步骤④中发生反应的离子方程式为_。
(3)冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括____、____、过滤。
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时___
③反应I生成了铁与碘的化合物X，测得X中铁元素与碘元素的质量比为，则X的化学式为____；II中1molX完全反应生成89.6L (标准状况下)CO₂，写出反应II的化学方程式___。

8 . 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为____。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是_____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____。
(4)B中发生反应的化学反应方程式_____。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

9 . MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al₂O₃，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)下列对合金材料的说法正确的是___________(填字母代号)。
A．合金是金属与金属熔合而成的混合物
B．合金的熔点比成分金属更高
C．合金的硬度等机械性能优于成分金属
D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠
(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是___________(化学式)。
(3)操作①、②所需的玻璃仪器是___________。
(4)足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)

10 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂ > t₁）:

反应时间/min	0	t1	t2
n(CO)/mol	1.20	0.80	0.80

①反应在t₁min内的平均速率：v(H₂)＝____mol·L^－1·min^－1。
②t₂时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
          
①该电池供电时，____能转化为____能。
②写出该电池供电时的总反应方程式________。
③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。
④在外电路中，电子流动的方向为________。
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₀）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₀＋17H₂＝17MgH₂＋10Al。得到的混合物Y（17MgH₂＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。
①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）
②在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₀完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为______。