1 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是_____________
(1)过滤；(2)加过量的NaOH溶液；(3)加适量HCl；(4)加过量的Na₂CO₃溶液；(5)加过量的BaCl₂溶液

2 . 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是（       ）

A．Mg

B．NaCl

C．Br2

D．K

3 . 下列离子在海水中含量最多的是

A．氯离子

B．镁离子

C．铁离子

D．钙离子

4 . 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

（1）若粗盐中含有杂质离子Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl₂溶液、C.NaOH溶液、D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中Cl₂和Ca(OH)₂反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。

5 . 实验室模拟由海水制备溶液，其流程如下：

下列有关说法正确的是（     ）

A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等

B．步骤二添加的目的是除去

C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后

D．步骤三中制取的反应为

6 . 从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

(1)上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）；
(2)若粗盐中仅含有Ca^2＋、Mg^2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A.盐酸、B.Na₂CO₃溶液、C.NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：__________（填编号）；

(3)用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl₂；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_____________色；
(4)在盛有Mg（OH）₂固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为__________（填编号）。
A.蒸馏       B.蒸发       C.冷却结晶       D.晶体灼烧

7 . 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式：____________________________。
(2)从海水中提取食盐后的母液中有K^＋、Na^＋、Mg^2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态_________？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应_________？为什么_________________？
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________。
A.H₂
B.CO₂
C.空气
D.O₂

8 . 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应

B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

D．如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法

9 . 综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：

（1）贝壳主要成分的化学式是__。
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。
（4）第④步是无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。
（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg(OH)₂，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg(OH)₂的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。
（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化原因：__。

10 . 每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

A．大于5a%

B．小于5a%

C．等于5a%

D．无法判断