2 . 海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

4 . 海水中含量最多的氯化物是

A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2

5 . 21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程，有关说法不正确的是（       ）

A．①只发生了物理变化，②是用电解熔融NaCl制备Na

B．③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出

C．④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+

D．⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2

6 . 下列说法正确的是

A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”

B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.

C．实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

D．将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换

7 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl₂、 CaCl₂、 Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

8 . 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是________（写元素符号）。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中________。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：________。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入________溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

9 . 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤____________；⑥加适量的盐酸；⑦______。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：_____________。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_____________________________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________。

10 . 下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气

B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质

C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化

D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。