1 . 碘和碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示，已知，请回答下列问题：
   
(1)海带灼烧的目的是_______；实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______。
(2)滤液得到含的水溶液，除了调节，还需要加入臭氧或过氧化氢，所加试剂在反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤是否可以用酒精代替，并说明理由_______。
(4)步骤的操作为_______。
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______。
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据以上信息，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇，进行上述实验时必须使用的物质是_______(填序号)。

2 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

3 . 从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A．碘元素在海带中以游离态存在

B．使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取

C．用代替不会产生污染，且能防止被进一步氧化

D．碘单质容易华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

4 . 下列说法不正确的是

A．工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔

B．工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入

C．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的