1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
       
已知：溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。
A．        B．        C．以上
(4)物质A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
       
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________。
②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为___________。
③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是___________。
   
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：
   
已知：①；
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题：
(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．洗脱

(7)“氧化”时发生的反应有①___________；②。

2 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
   
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。
A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上
(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br^-的百分含量如图：
   
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 _______。
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m³海水最终得到 38.4g Br₂，则溴的总提取率为_______。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂ 吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂ 流量过大，Br₂ 吹出率反而下降的原因是：___________。
   
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
   
已知：①I₂ ＋ I^－I；
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I₃＋Cl^－。
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①_______；②I₂＋I^－I。
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。