1 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下:
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为___________ 。
(2)操作I中,实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中,该仪器名称为___________ ,该步操作的名称为___________ ;下图所示的有机溶剂可以是___________ (填涂编号),选择依据是___________ ;分离液体时上层的溶液要从___________ 口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品,某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作:将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中,取少量反应后的溶液于试管中,滴加___________ ,如出现___________ 现象,则证明能代替氯水。
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为
(2)操作I中,实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X中,该仪器名称为
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(3)为寻找反应①中氯水的替代品,某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作:将溶液作为氧化剂滴加入溶液A中,取少量反应后的溶液于试管中,滴加
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2 . 海带中含有丰富的碘,某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业,以海带灰为原料提碘的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”操作需要进行2~3次,将所得浸取液合并后进入下一流程,其目的是________ ;请你设计实验证明“浸取"已经进行完全:________ (需要用到的实验药品有:淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液,写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为________ 。
(3)“萃取”时,CCl4层的颜色为________ 色;“反萃取”时生成NaI和NaIO3,写出该反应的离子方程式:________ 。
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液,需要经过________ (填操作名称)操作得到I2。
(5)该工艺流程中,除了H2O和NaCl以外,可以循环利用的物质有________ (填化学式)。
回答下列问题:
(1)“浸取”操作需要进行2~3次,将所得浸取液合并后进入下一流程,其目的是
(2)“电解”反应的化学方程式为
(3)“萃取”时,CCl4层的颜色为
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液,需要经过
(5)该工艺流程中,除了H2O和NaCl以外,可以循环利用的物质有
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3 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素,是人类资源的宝库。
I.某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(1)海带灼烧的目的是___________ 。海带灰中含有的其他可溶性无机盐,是在___________ (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________ (从下列图中选择,写出名称)。
(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加碘食盐中的碘以KIO3形式存在,证明食盐中存在IO,必须使用的物质是___________ (填序号)。
①pH试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④蒸馏水 ⑤食醋 ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图甲:
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是___________ 。步骤③的具体操作为___________ 。
(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式:___________ 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却,可选用___________ (填字母)作冷却剂。
A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
I.某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(1)海带灼烧的目的是
(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液,发生反应的离子方程式为
(3)加碘食盐中的碘以KIO3形式存在,证明食盐中存在IO,必须使用的物质是
①pH试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④蒸馏水 ⑤食醋 ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图甲:
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是
(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式:
A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
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4 . 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
A | 比较和的氧化性 | 向酸性溶液中滴入溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性: |
B | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试管中,酸化后加入少量双氧水,充分反应后加入1-2滴淀粉溶液 | 溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素 |
C | 比较的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液,有黄色沉淀生成 | 大于 |
D | 检验某有机物(如图)中含有醛基 | 取少量待检液于试管中,滴加酸性溶液,紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究H2SO3和的酸性强弱 | 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 | 若产生白色沉淀,则说明酸性:H2SO3>HClO |
B | 验证某红棕色气体是否为 NO2 | 将气体通入淀粉碘化钾溶液 | 若溶液变蓝,则说明气体为NO2 |
C | 探究碘在纯水和CCl4中溶解性 | 向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液,振荡试管。 | 若碘的四氯化碳溶液紫色变浅,说明碘在纯水中的溶解性更好 |
D | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试管中,酸化后加入少量双氧水,充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液 | 溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如图甲所示)。
(1)根据图甲所示,写出盐卤中含量最多的盐为___________ (填化学式)其电子式为___________
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是___________ 。(填化学式)
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置:
粗盐的提纯应选择图___________ (填字母,下同)装置,若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________ 。
A.NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻,从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________ (填字母)
a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在,___________ 。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是___________ 。
②该流程可循环利用的物质是___________ 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是___________ 。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如图甲所示)。
(1)根据图甲所示,写出盐卤中含量最多的盐为
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置:
粗盐的提纯应选择图
A.NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻,从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(4)实验步骤①会用到下列仪器中的
a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在,
(6)“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是
②该流程可循环利用的物质是
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是
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7 . 我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如图甲所示)。
(1)根据图甲所示,写出盐卤中含量最多的盐为__________ 。(填化学式)
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是__________ 。(填化学式)
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置:
粗盐的提纯应选择图__________ (填字母,下同)装置,若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________ 。
A.NaOH、、、HCl B.NaOH、、、HCl
C.、、NaOH、HCl D.、NaOH、、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻,从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________ (填字母)
a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在,______________________________ 。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是__________ 。
②该流程可循环利用的物质是__________ 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是______________________________ 。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如图甲所示)。
(1)根据图甲所示,写出盐卤中含量最多的盐为
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,将盐卤加热到以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置:
粗盐的提纯应选择图
A.NaOH、、、HCl B.NaOH、、、HCl
C.、、NaOH、HCl D.、NaOH、、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻,从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(4)实验步骤①会用到下列仪器中的
a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在,
(6)“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是
②该流程可循环利用的物质是
③采用方案乙得到纯碘的产率较低,原因是
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2023-12-27更新
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155次组卷
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2卷引用:河北省保定市1+3联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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解题方法
8 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向硅酸钠溶液中通入气体,有白色沉淀产生 | 验证的酸性强于 |
B | 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 | 证明的漂白性 |
C | 将海带灰溶于水,过滤,向滤液中滴加淀粉溶液 | 检测海带中含有碘元素 |
D | 向市售乙醇中加入一小粒钠,有气泡产生 | 检测市售乙醇中存在水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
Ⅰ.海水提溴的流程如图所示:
(1)X可用气体,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏,该操作不需要下列仪器中的___________ (填字母)。
a. b. c. d. e. f.
Ⅱ.兴趣小组同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。
(3)实验时需要将干海带放入___________ 中灼烧(填仪器名称)
(4)的作用是___________ (用离子方程式解释)
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
(6)操作③的名称是___________ 。
(7)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是___________。
Ⅰ.海水提溴的流程如图所示:
(1)X可用气体,该反应的离子方程式为
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏,该操作不需要下列仪器中的
a. b. c. d. e. f.
Ⅱ.兴趣小组同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。
(3)实验时需要将干海带放入
(4)的作用是
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
A. | B.苯 | C.酒精 | D.裂化汽油 |
(7)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是___________。
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验海带中的碘元素 | 将海带灰溶解并过滤,取少量滤液,酸化后加入过量或新制氯水,振荡,再加入1-2滴淀粉溶液 | 若溶液变蓝,则海带中含有碘元素 |
B | 检验有机物是否含醛基 | 向其中先加入溶液,再加入的溶液,混合加热 | 若有砖红色沉淀产生,则含有醛基 |
C | 检验溶液的还原性 | 取一定量的溶液于试管中,再加入少量稀酸化溶液 | 若溶液由橙色变为绿色,证明具有还原性 |
D | 比较和的电离常数 | 用洁净干燥的试纸分别测量溶液和溶液的 | 溶液的约为9,溶液的约为8,则 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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