1 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成	大于
D	检验某有机物(如图)中含有醛基	取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去	该有机物中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
I．预处理：将干海带刷净，剪成大小的方块，准确称量样品。
II．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
III．过滤：将冷却后的海带灰转移到烧杯中，加入蒸馏水，静置后过滤。
IV．氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V．萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII．回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
已知：海带灰化后，碘元素以的形式存在。
回答下列问题：
(1)第II步中的仪器A是___________。
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________，实验现象是___________。
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第V步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：
   
请写出步骤II的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标，碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取碘单质，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响，其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   

5 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。

7 . 为达成下列实验目的，所用方法正确的是

选项	实验目的	实验方法
A	证明海带提碘实验中有碘生成	浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B	检验FeSO4溶液是否完全变质	试样中滴加酸性KMnO4溶液
C	实验室制取溴苯	光照苯和液溴的混合物
D	验证溴乙烷中的溴元素	加入NaOH溶液加热，一段时间后滴加AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验题
(1)全球一半左右的甸是以智力硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取相关反应如下，请配平该反应: _
___NaIO₃ + _____NaHSO₃ =_____ NaHSO₄ + ____Na₂SO₄ +_____I₂+ _____H₂O
(2)实验探究-加碘盐中碘元素的检验
①加碘盐中碘元素的存在形式：__。
②检验原理:在酸性条件下，IO与I^- 反应的离子方程式___，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是______。
③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在方案：
a.将食盐水溶解，加入适量___________，       
b.蘸取少量溶液，滴在___________试纸上。
c.实验现象及结论：试纸___________，证明有碘元素存在。

10 . 某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-。(     )