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解题方法
1 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________ 。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________ 。
(3)已知某溶液中
、
、
的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入
的物质的量是原溶液中的物质的量的___________ 。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，
溶液只能将氧化为
，同时生成NO
ⅱ.
；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________ 。
(5)写出反应①的离子方程式___________ 。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________ 、冷凝结晶。
(7)、酸性
等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________ 。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀
、淀粉溶液、
溶液、
。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________ 。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是
(2)写出④发生反应的化学方程式
(3)已知某溶液中
、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，
溶液只能将氧化为，同时生成NOⅱ.
；氧化性：ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：
(5)写出反应①的离子方程式
(6)方案甲中，根据
的特性，分离操作X应为(7)
、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的
、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。实验中可供选择的试剂：稀
、淀粉溶液、溶液、。a．将滤液用
多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，b．从水层取少量溶液于试管中，
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2023-05-25更新
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336次组卷
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2卷引用：天津市第一中学2022—2023学年高一下学期第二次月考化学试题
解题方法
2 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
(2)写出聚乙烯的结构简式_______ 。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______ 。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________ 、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______ 。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______ 。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
| A．分馏 | B．聚合 | C．裂解 | D．干馏 |
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，
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3 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______ (填字母序号)
A．
B．
C．
(2)操作a的名称是_______ (填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量发生的反应为：
，反应物表现_______ (填“氧化性”或“还原性”)；
(4)工业上合成氨的反应为：
。一定条件下，将2 mol 
和6 mol 
置于1 L的密闭容器中，10 min后测得
为0.4 mol。
①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______ mol/(L·min)；
②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______ (填“增大”或“减小”)。
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是
A．
B． C．(2)操作a的名称是
(3)溶液A中通入足量
发生的反应为：，反应物表现(4)工业上合成氨的反应为：
。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。①用
的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将
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解题方法
4 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③⑥的实验操作名称分别是_______ 和_______ 。步骤④反应的离子方程式是_______ 。除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为_______ 。
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.KMnO4溶液 D.H2O2
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由有：碘与苯不反应；苯与水不互溶：还有_______ 。从含碘水溶液中获得含碘苯溶液，该操作名称为_______ ，用到最主要仪器为_______ ，不能用酒精代替苯的理由是：_______
(3)向一容积为15 mL的试管中先加入3 mL碘水，再加入1 mL苯，充分振荡、静置后，下列图示现象正确的是_______
关于卤素氯、溴、碘的叙述，错误的是_______
a.单质易溶于有机溶剂中 b. X-的颜色逐渐加深
c.单质氧化性性逐渐减弱 d.X-的还原性逐渐增强
请填写下列空白：
(1)步骤③⑥的实验操作名称分别是
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.KMnO4溶液 D.H2O2
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由有：碘与苯不反应；苯与水不互溶：还有
(3)向一容积为15 mL的试管中先加入3 mL碘水，再加入1 mL苯，充分振荡、静置后，下列图示现象正确的是
关于卤素氯、溴、碘的叙述，错误的是
a.单质易溶于有机溶剂中 b. X-的颜色逐渐加深
c.单质氧化性性逐渐减弱 d.X-的还原性逐渐增强
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5 . Ⅰ.海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为___________ (填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________ 。
(2)步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是___________ ，还原剂是___________ 。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(
)，同时得到强碱性物质。
(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：___________ 。
Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
(4)四个途径中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：
，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(6)比较
、
和的氧化性强弱：___________ 。
(1)步骤③的实验操作为
(2)步骤④的离子反应方程式为：
，该离子反应中的氧化剂是Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，
被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。(3)写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的
，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系： (4)四个途径中属于氧化还原反应的是
(5)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(
)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：(6)比较
、和的氧化性强弱：
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6 . 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：
（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___ (仪器名称)盛装海带，操作II为___ ；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___ 。
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测：①以IO
形式存在②以I-形式存在
查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO
的还原产物为Mn2+，写出离子方程式___ 。
（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测：①以IO
形式存在②以I-形式存在查阅资料：IO
具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分装于试管I、II | 无现象 | |
| ② | 往试管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振荡； | 证明不是以IO形式存在 | |
| ③ | 往试管II中加入 | 证明以I-形式存在 |
（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO
的还原产物为Mn2+，写出离子方程式
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7 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____ (填标号字母)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因：__________ (用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________ 。
③小组同学又设计了如下实验：
(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____ 、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因_____________ 。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
| 序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ |  | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液 | 溶液先变为浅黄色后溶液变蓝 |
| Ⅱ |  | 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液 | 先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10 |
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因：
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是
③小组同学又设计了如下实验：
| 序号 | 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅳ |  | 敞口试管 | 2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色 |
| Ⅴ | 敞口试管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 | |
| Ⅵ | 密闭试管 水浴 70℃ | 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因
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8 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_______ 。
(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。
(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______ 。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2+I-
I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I3+Cl-。
试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
①_______ ；
②I2+I-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；_______ (填“是”或“否”)。并说明理由：_______ 。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______ 。
I.从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为
(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．挥发性 | D．腐蚀性 |
(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2+I-
I②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I
)有很强的交换吸附能力。③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I
=R-I3+Cl-。试回答下列问题：
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
| A．交换吸附 | B．洗脱 | C．酸化 | D．NaCl洗脱 |
(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
①
②I2+I-
I。依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于
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2022-04-24更新
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1118次组卷
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4卷引用：福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）广东省广州市第六中学2021-2022学年高一下学期综合考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期开学验收考试化学试题
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解题方法
9 . 碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下：
(1)由海带得到含的溶液，所用的陶瓷仪器为___________ ；系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ ；操作2的实验方法是___________ 。
(2)某实验小组研究
与的反应，将进入KI溶液中，出现黄色。查阅资料表明。发生了以下反应：
。设计实验探究该反应的影响因素。
已知：i．可以溶于KI溶液，溶解后溶液显黄色。
ii．对该反应无影响。
①在表格中将实验1和2加入蒸馏水的体积补充完整_____ 、______ (用表中字母或字母的表达式作答)。
②实验_______ 和_______ 探究溶液酸碱性对实验的影响；实验3的结果表明提高浓度对反应有促进作用，相应的实验现象为_______ 。
③添加药品的合理顺序为：水溶液、_______ 、稀盐酸、_______ (填“KI溶液”或“蒸馏水”)。
④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________ (用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验操作和现象是___________ 。
(1)由海带得到含
的溶液，所用的陶瓷仪器为(2)某实验小组研究
与的反应，将进入KI溶液中，出现黄色。查阅资料表明。发生了以下反应：。设计实验探究该反应的影响因素。已知：i．
可以溶于KI溶液，溶解后溶液显黄色。ii．
对该反应无影响。| 实验序号 | 水溶液(mL) |  溶液(mL) | 稀盐酸(mL) | 蒸馏水(mL) | 实验现象 |
| 1 | a(过量) | b | 0 | ____ | 溶液逐渐变为浅黄色 |
| 2 | a(过量) | b | c | ____ | 溶液变黄且有浑浊 |
| 3 | a(过量) | 2b | c | 0 | _________ |
②实验
浓度对反应有促进作用，相应的实验现象为③添加药品的合理顺序为：
水溶液、④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是
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10 . 化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____ ，操作②的主要仪器是_____ ；氧化步骤的离子方程式是_____ 。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____ 现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____ 。
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____ Cl2+_____ I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______ 。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______ (填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____ 存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____ 。
(1)操作①的名称是
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是
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