1 . 某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是___（填序号）。
a.试管          b.坩埚            c.烧杯          d.锥形瓶
（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是__。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是___。
（4）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是__。
（5）步骤⑦的反应中，当1molIO₃^-发生反应时，转移电子的物质的量是__mol。

2 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A.Cl₂       B.淡水        C.烧碱        D.食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A是___。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。
（4）海带灰中富含以 I^- 形式存在的碘元素，实验室提取 I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。
a.坩埚       b．试管       c．蒸发皿       d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是____mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3molH₂        B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                      D．CH₃OH和H₂O浓度相等

4 . 下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C．海水提溴工艺流程：Br－Br2

D．由食盐制取漂粉精：NaCl(ag) Cl2漂粉精

5 . 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

6 . 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．步骤②中的萃取过程为物理变化

B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂

C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏