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解题方法
1 . 海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：______ ，步骤ⅲ：______ 。
(2)步骤ⅱ中可使用
，是因为的氧化性强于
，请从原子结构角度说明理由____________ 。
(3)当使用
做氧化剂时，
的转化率受外界因素的影响如下图所示。
时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________ 。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是______ 。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________ 。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
(2)步骤ⅱ中可使用
，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由(3)当使用
做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。
时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式
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2 . 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：
的溶液．再经以下步骤得到碘单质：
| A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 |
| B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同 |
| C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 |
| D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 |
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3 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是
。下列说法正确的是
| A．操作①是萃取 |
| B．②中双氧水作还原剂 |
C．③的离子方程式是 |
| D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯 |
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4 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为_____ ；检验该步骤中有I2生成的方法是_____ 。
(3)步骤⑤包含以下四个过程：
_____ (填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中
与浓
溶液反应的离子方程式为_____ 。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为_____ (填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为_____ 。
| A．泥三角 | B．漏斗 | C．坩埚 | D．酒精灯 |
(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为
(3)步骤⑤包含以下四个过程：
②过程Ⅱ中
与浓溶液反应的离子方程式为③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为
④过程Ⅳ的操作名称为
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解题方法
5 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。的沸点高于
，根据以上流程，判断下列说法错误的是
的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是| A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作 |
B．加入 溶液后发生反应的离子方程式为 |
| C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差 |
| D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用 |
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2024-04-24更新
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120次组卷
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2卷引用：福建省南平市福建省武夷山第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
6 . 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是
A． | B． | C． | D． |
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2024-03-17更新
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176次组卷
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2卷引用：广东省深圳市高级中学高中部2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷
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7 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)已知反应 I：2H2SO4(l)
2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________ 。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________ 。
上述过程中，I－ 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO2 + 4I－ + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ．I2+ 2H2O + SO2 =
+ 4H+ + 2I－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I2易溶解在 KI 溶液中)
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a=___________ 。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是___________ 。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验， 以下操作错误的是___________。
(1)已知反应 I：2H2SO4(l)
2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol反应 III：S(s) + O2 (g)
SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol所以反应 II 的热化学方程式为
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：
上述过程中，I－ 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO2 + 4I－ + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ．I2+ 2H2O + SO2 =
+ 4H+ + 2I－某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I2易溶解在 KI 溶液中)
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 试剂组成 | 0.4 mol/L KI | amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较组 1 快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快 |
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a=
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验， 以下操作错误的是___________。
| A．图甲是过滤海带浸泡液 | B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化 |
| C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出 | D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂 |
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8 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列研究。
(1)应用电渗析法制得的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过。直流电源a极为___________ (选填“正极”或“负极”)，接收淡水的出口是___________ (用字母A、B、C作答)，电解总反应方程式为___________ 。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①
NaOH的pH=___________ ，由水电离产生的
浓度为___________ 。
②“反萃取”操作时溶液中有、
生成。“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为___________ 。
(1)应用电渗析法制得
的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过。直流电源a极为(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①
NaOH的pH=浓度为②“反萃取”操作时溶液中有
、生成。“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为
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9 . 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①
；②
。下列说法正确的是
；②。下列说法正确的是| A．两个反应中硫元素均被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
C．氧化性： |
D．酸性条件下，I-和 有可能反应生成I2 |
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10 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。
下列说法错误的是
为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。 下列说法错误的是
| A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中 |
| B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
C．反应2的离子方程式为 |
| D．操作2的名称为过滤 |
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2023-08-21更新
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215次组卷
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2卷引用：河南省郑州市十校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题
