1 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

(1)步骤①一定不会用到下列仪器中的_____。

A．泥三角

B．漏斗

C．坩埚

D．酒精灯

(2)步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为_____；检验该步骤中有I₂生成的方法是_____。
(3)步骤⑤包含以下四个过程：

①过程I使用的_____(填“能”或“不能”)用乙醇代替。
②过程Ⅱ中与浓溶液反应的离子方程式为_____。
③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为_____(填元素符号)。
④过程Ⅳ的操作名称为_____。

2 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是

A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作

B．加入溶液后发生反应的离子方程式为

C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差

D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用

3 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得，步骤“吸收”中又将反应为，其目的是_______。
(2)热空气吹出，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①。
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______。

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：①_______(离子方程式)；②。依据整个生产流程分析是否可以加过量，_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。

4 . 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

7 . 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

D．酸性条件下，I-和有可能反应生成I2

8 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。
   
下列说法错误的是

A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中

B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C．反应2的离子方程式为

D．操作2的名称为过滤

10 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水制盐
(1)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ.海水提溴
(2)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________。
(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(4)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(5)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ.海水淡化
(6)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。