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解题方法
1 . 地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1)步骤①中，粗盐中含有
、
、
等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确 的是_______ (填字母)。
(2)反应④由无水
制取金属镁的化学方程式是_______ 。
(3)步骤⑤已经获得
，步骤⑥又将还原为
，其目的是_______ 。
Ⅱ．海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取
的途径如图所示：
(4)灼烧海带需要在_______ (填仪器名称)中进行。
(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______ 。
(6)反应结束后，再加入
作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈_______ 色。
Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1)步骤①中，粗盐中含有
、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序(2)反应④由无水
制取金属镁的化学方程式是(3)步骤⑤已经获得
，步骤⑥又将还原为，其目的是Ⅱ．海带灰中富含以
形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： (4)灼烧海带需要在
(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
(6)反应结束后，再加入
作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈
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2 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：
、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
已知：
、HIO3均为强酸。下列说法正确的是| A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积 |
| B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出 |
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为 |
| D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰 |
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2023-05-16更新
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402次组卷
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2卷引用：安徽省池州市贵池区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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3 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
| A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 |
| B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 |
| C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 |
D．海带提碘时通过浓缩提高 ，以减少氧化剂的用量 |
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2023-05-14更新
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144次组卷
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2卷引用： 福建省厦门双十中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
4 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。
下列操作错误的是
下列操作错误的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 步骤①操作 | 步骤②操作 | 步骤③操作 | 步骤⑤中振荡萃取操作 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 下列叙述不正确的是
| A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿 |
| B．步骤③的分离操作为过滤 |
| C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原 |
| D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 |
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2023-05-02更新
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477次组卷
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3卷引用：江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（已下线）专题06 化学与可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
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6 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I-的氧化和单质I2的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO
，与该过程相关的离子方程式为______ 、_____ 。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I-+I2=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I2+5H2O2=HIO3(无色溶液)+4H2O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____ 。而且该反应过程放出大量热，会对I2的提取造成的影响是_____ 。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H2O2中，其反应如下：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I2+5H2O2=2HIO3+4H2O③4HI+2HIO3=3I2+6H2O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____ 。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____ 。
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO
，与该过程相关的离子方程式为(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I-+I2=I
(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I2+5H2O2=HIO3(无色溶液)+4H2O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H2O2中，其反应如下：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I2+5H2O2=2HIO3+4H2O③4HI+2HIO3=3I2+6H2O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为
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7 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是
| A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 |
| B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 |
| C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在 |
| D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用 |
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2023-04-29更新
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345次组卷
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5卷引用：山东省菏泽市2022-2023学年高一下学期期中考试化学（A）试题
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解题方法
8 . 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；步骤Ⅳ：将
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是
| A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 |
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： |
C．若将步骤Ⅴ中的替换为 溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 |
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下 氧化性比氯水强 |
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2023-04-29更新
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563次组卷
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4卷引用：北京市顺义区第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．NaNO2氧化I-时使溶液pH变小 |
| B．活性炭吸附是为了净化水溶液 |
| C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O |
| D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 |
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10 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在_______ (填序号)。
A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上
(4)物质A_______ (填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：
注：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为_______ 。
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为_______ 。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________ 。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2 ＋ I－
I；
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I3＋Cl－。
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
(7)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______ ；②I2＋I－I。
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______ 。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在
A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上
(4)物质A
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：
注：
表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①“氧化”的适宜条件为
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2 ＋ I－
I；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I
)有很强的交换吸附能力；③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I
=R-I3＋Cl－。试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)
| A．交换吸附 | B．洗脱 | C．酸化氧化 | D．NaCl洗脱 |
I。(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于
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