18. 某兴趣小组对NaHSO
4的性质进行了如下的探究,从组成上看,它与NaHCO
3类似,应该属于
_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a、NaHSO
4溶液呈碱性
b、NaHSO
4溶液能与盐酸反应
c、NaHSO
4溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】小组内有的同学对比NaHSO
4与NaHCO
3的组成及复分解反应的条件,认为预测b不正确,它的理由是
_______。
【实验设计】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量的NaHSO4溶液,滴加2-3滴石蕊试液。 | 溶液变红 |
② | 向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液。 | 溶液先变成紫色,后变成蓝色 |
【得出结论】上述预测a、c中,正确的是
_______(填序号)。
【查阅资料】为了弄清原因,他们查阅了资料,发现NaHSO
4在溶液中的电离方程式是NaHSO
4=Na
++H
++SO
,他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
③ | 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。 | 有气泡产生 |
④ | 向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。 | _______ |
⑤ | 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。 | 有白色沉淀生成 |
a、上述实验③中发生反应的离子方程式为
_______。
b、实验④的现象是
_______。
c、对上述实验⑤中发生反应的离子方程式,小组内同学分别写出了
解释I:Ba
2++OH
-+H
++SO
=BaSO
4↓+H
2O
解释II:Ba
2++2OH
-+2H
++SO
=BaSO
4↓+2H
2O
他们相互争论不下,请教于老师,老师说两个解释都是正确的,一个代表刚开始滴加Ba(OH)
2溶液时的反应的离子方程式,另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是
_______(填“解释I”或“解释II”)