6. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键):
元素 | Li | Be | B | C | N | F | Na | Mg | Al | Si | Cl | Ca |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 0.9 | a | 1.5 | 1.8 | 3.0 | 1.0 |
下列说法不正确的是
A.根据电负性变化规律,确定a的最小范围为1.0<a<1.5 |
B.NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 |
C.AlCl3是一种可溶性盐,属于离子化合物 |
D.可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC |