2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

四川 高三 阶段练习 2017-07-27 409次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

物质的组成与分类 胶体

1. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

A．A

B．B

C．C

D．D

2016-12-09更新 | 302次组卷 | 10卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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15-16高二下·山西晋中·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学与STSE

2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2016-10-10更新 | 410次组卷 | 14卷引用：2015-2016学年山西省榆社中学高二下学期期末化学试卷

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2015·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

3. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

2016-10-10更新 | 4701次组卷 | 38卷引用：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标I卷）

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2016·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

2020-12-11更新 | 2735次组卷 | 57卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

2016-10-10更新 | 351次组卷 | 8卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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2014·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

反应热大小比较

6. 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2	D．△H1+△H2＞△H3

2019-01-30更新 | 4629次组卷 | 83卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷）

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2016·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

其他组合形式的考查

7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．表示燃料燃烧反应的能量变化

B．表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．表示强碱滴定强酸的滴定曲线

2019-01-30更新 | 1421次组卷 | 46卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

8. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

2016-12-09更新 | 91次组卷 | 2卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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15-16高三上·江苏盐城·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

9. 用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023

2017-03-07更新 | 336次组卷 | 16卷引用：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷1

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2016·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

10. 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

2022-12-08更新 | 540次组卷 | 75卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2016-12-09更新 | 551次组卷 | 4卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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2016·上海·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

化学与STSE 价态变化规律

12. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（     ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴

2016-06-13更新 | 2542次组卷 | 49卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）

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15-16高二下·湖南株洲·期末

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

13. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

2019-01-30更新 | 3354次组卷 | 65卷引用：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷

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16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

名校

14. 下列说法正确的是

A．有质子的微粒一定有中子

B．通常所说的氢元素是指

C．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3

2016-12-09更新 | 142次组卷 | 5卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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2016·上海·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

15. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末

B．稀硫酸

C．氯化钙溶液

D．二氧化硫水溶液

2016-06-13更新 | 1153次组卷 | 35卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）

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2016·上海·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

价态变化规律

16. O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

2016-06-13更新 | 3713次组卷 | 110卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）

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2016·上海·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

17. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

2019-01-30更新 | 2730次组卷 | 30卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）

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15-16高二下·河南南阳·期末

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

18. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

   

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

2016-06-10更新 | 9739次组卷 | 56卷引用：2015-2016学年河南省南阳一中高二下期末模拟化学试卷

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2014·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

19. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2019-01-30更新 | 6949次组卷 | 60卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷）

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16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

20. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

2016-10-10更新 | 188次组卷 | 3卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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二、多选题 添加题型下试题

2016·江苏·高考真题

多选题 | 较难(0.4)

真题 名校

21. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（     ）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

2016-06-10更新 | 1413次组卷 | 14卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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三、单选题 添加题型下试题

16-17高三上·四川·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

22. 下列有关胶体的说法中，正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

2016-10-10更新 | 461次组卷 | 6卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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2016·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

23. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

2020-04-02更新 | 5591次组卷 | 44卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版）

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四、多选题 添加题型下试题

2016·江苏·高考真题

多选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

24. H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^-）+ c（C₂O₄^2-）=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

2019-01-30更新 | 1321次组卷 | 20卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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五、单选题 添加题型下试题

2013·江苏南京·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

25. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是

A．上述反应的ΔH>0	B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64	D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

2016-10-10更新 | 335次组卷 | 8卷引用：2013届江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷

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六、填空题 添加题型下试题

16-17高三上·四川·阶段练习

填空题 | 适中(0.64)

26. 联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH ₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=_________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为_________________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是________________。

2016-12-09更新 | 301次组卷 | 1卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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七、解答题 添加题型下试题

2016·江苏·高考真题

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

真题 名校

27. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃(s)+2H⁺(aq)＝Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol^-1
Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)＝2Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol^-1
酸溶需加热的目的是______；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全]。

2020-09-13更新 | 1421次组卷 | 6卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）

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2016·全国·高考真题

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

热化学与化学平衡

28. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
(1) NaClO₂的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO_x的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³ mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol·L−1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
(3)在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_x如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻=2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO₂(g)+2OH^-(aq)=SO₃²⁻(aq)+H₂O(l)   ΔH₁
ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq) ΔH₂
CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq) ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=______。

2019-01-30更新 | 5210次组卷 | 9卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版）

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八、填空题 添加题型下试题

16-17高三上·四川·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

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29. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄^-(绿色)、Cr₂O₇^2-(橙红色)、CrO₄^2-(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是__________________。
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄ 溶液中的转化反应_______________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2- 的平衡转化率___________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______________。
③升高温度，溶液中CrO₄^2- 的平衡转化率减小，则该反应的△H_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）已知Ag₂CrO₄、AgCl 的K_sp分别为2.0×10^-12 和2.0×10^-10，在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为____________ mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于______________ mol·L^-1。
（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为______________________。

2016-12-09更新 | 502次组卷 | 5卷引用：2017届四川省龙泉中学、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷

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