吉林省白城市大安市第一中学校2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题
吉林
高一
阶段练习
2020-12-23
81次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A.生铁属于合金 |
B.一般合金的熔点比各成分金属的低 |
C.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 |
D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金 |
【知识点】 铁合金解读 金属材料的性质及利用 金属与合金性能比较解读
A.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 |
B.生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 |
C.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 |
D.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 |
A.等于8.0 g | B.等于8.00 g | C.大于8.0 g | D.等于0.2 g |
【知识点】 根据n=m/M进行相关计算解读
A.Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色:2Na2O2 2Na2O+O2↑ |
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀:Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓ |
C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4,溶液褪色:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O |
D.在FeCl3溶液中通入H2S气体,生成黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断解读 碳酸钠 Fe2+的还原性解读
A.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加入适量稀盐酸 |
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 |
C.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤 |
D.除去Al2O3中的少量Fe2O3:加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤 |
A.体积:①>②>③>④ | B.密度:④>③>①>② |
C.质量:④> ③>①>② | D.氢原子个数:③>②>①>④ |
A. FeCl2 | B.Fe2(SO4)3 | C.Fe3O4 | D.Fe(OH)3 |
【知识点】 物质的转化 四种基本反应类型解读 与“铁三角”有关的推断解读
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③金属铝加到NaOH溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.④⑤ |
A.能与铁反应产生氢气的无色溶液中:Na+、CO、K+、ClO- |
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、 NO、Cl-、Fe2+ |
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中:Na+、K+、Cl-、CO |
D.无色透明溶液中:Mg2+、Fe3+、I-、SO |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子共存 限定条件下的离子共存解读
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO | D.Ba2+ |
【知识点】 离子共存 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读
A.氢氧化铁与碘化氢的反应:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
B.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O |
C.Fe与NaHSO4溶液反应:Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SO |
D.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S=FeS+2H+ |
A.75 mL2 mol∙L−1 NH4Cl溶液 | B.450 mL1 mol∙L−1的NaCl溶液 |
C.250mL3 mol∙L−1的KCl溶液 | D.75mL2 mol∙L−1的AlCl3溶液 |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
【知识点】 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算解读
A.1∶2∶3 | B.6∶3∶2 | C.3∶1∶1 | D.1∶1∶1 |
【知识点】 化学方程式中物质的量的运用解读 钠与水反应原理解读
A.0.4g | B.2.8g | C.3.0g | D.5.6g |
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N |
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C.反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子 |
D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 |
【知识点】 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律解读
A.氧化性:Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ | B.溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2:1 |
C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 | D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
A.1∶1 | B.2∶3 | C.3∶2 | D.3∶1 |
A.+4 | B.+5 | C.+6 | D.+7 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应方程式的书写与配平解读
A. (b-a)/V mol·L-1 | B.(2b-a)/V mol·L-1 |
C.2(2b-a)/V mol·L-1 | D.2(b-a)/V mol·L-1 |
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Zn和Cu | D.Fe和 Zn |
A.在0~a范围内,只发生中和反应 |
B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O |
C.a=3 |
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 |
选项 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 物质的转化 与“铁三角”有关的推断解读
二、计算题 添加题型下试题
(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是
(2)3.4 g NH3中所含氢原子个数与
(3)标准状况下,测得13.2 g某气体的体积为6.72 L,则此气体的摩尔质量为
(4)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积
(5)将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积
三、解答题 添加题型下试题
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)F转化为G的过程中出现的现象是
(3)将上述现象用化学方程式表示
(4)写出①中反应的离子方程式:
(5)写出②中反应的离子方程式:
请回答下列问题:
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是
(3)步骤③中反应的离子方程式为
(4)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为
Ⅰ.配制前:首先进行的操作为
Ⅱ.配制操作:
a.计算所需溶质的质量;
b.称量:分别用托盘天平称量m(NaOH)=
c.溶解:把称量的固体放入小烧杯中,加蒸馏水溶解,并冷却至室温;
d.转移:用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入
e.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,将洗涤液转移至容量瓶中;
f.振荡并加蒸馏水稀释:轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm;
g.定容:用
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析:
(1)上述e步骤中,若溶液温度未冷却至室温,直接转移并定容,所配溶液浓度
(2)上述e步骤中,若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度
(3)上述g步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度
【知识点】 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查解读
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-2 | 1×10-2 | 1×10-1 | 2×10-2 |
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如图流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入足量铁粉充分反应后过滤得到溶液D,通过检验溶液D中只含有Fe2+,检验Fe2+操作方法是
②操作③是
③上述100L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是
④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2恰好完全反应且反应转移6mol电子,在反应中,既有沉淀生成,又有气体放出,则发生反应的总的离子方程式为:
试卷分析
试卷题型(共 30题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.65 | 铁合金 金属材料的性质及利用 金属与合金性能比较 | |
2 | 0.85 | 分类方法的应用 无机物与有机物 无机物质的分类 分散系概念 | |
3 | 0.65 | 根据n=m/M进行相关计算 | |
4 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断 碳酸钠 Fe2+的还原性 | |
5 | 0.65 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 铝与强碱溶液反应 氧化铝与碱溶液反应 物质分离、提纯的常见化学方法 | |
6 | 0.85 | 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律的应用 结合气体物质与NA相关推算 | |
7 | 0.65 | 物质的转化 四种基本反应类型 与“铁三角”有关的推断 | |
8 | 0.65 | 钠与盐溶液的反应 过氧化钠与水的反应 碳酸氢钠与碱反应 铝与强碱溶液反应 | |
9 | 0.85 | 离子反应的发生条件 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
10 | 0.85 | 离子共存 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 | |
11 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系 | |
12 | 0.85 | 物质的量浓度 物质的量浓度概念、含义 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 | |
13 | 0.94 | 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 | |
14 | 0.65 | 化学方程式中物质的量的运用 钠与水反应原理 | |
15 | 0.65 | 根据n=m/M进行相关计算 化学方程式计算中物质的量的运用 过氧化钠的相关计算 | |
16 | 0.85 | 摩尔质量 物质的量有关计算 | |
17 | 0.65 | 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律 | |
18 | 0.85 | 气体摩尔体积 物质的量有关计算 | |
19 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应的规律 | |
20 | 0.65 | 铝与酸溶液反应 铝与强碱溶液反应 | |
21 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应方程式的书写与配平 | |
22 | 0.65 | 物质的量浓度与溶质成分有关的计算 物质的量浓度与溶液混合的计算 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 | |
23 | 0.65 | 根据n=m/M进行相关计算 铝与酸溶液反应 铁与非氧化性酸的反应 | |
24 | 0.65 | 物质的量有关计算 离子反应的实际应用 氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查 碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 | |
25 | 0.65 | 物质的转化 与“铁三角”有关的推断 | |
二、计算题 | |||
26 | 0.85 | 气体摩尔体积 物质的量有关计算 物质的量浓度的计算 | |
三、解答题 | |||
27 | 0.85 | 过氧化钠与水的反应 铁的其他化合物 氢氧化铁物理性质 与“铁三角”有关的推断 | 无机推断题 |
28 | 0.65 | Fe2+的还原性 铁盐的检验 物质含量的测定 | 实验探究题 |
29 | 0.85 | 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 | 实验探究题 |
30 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 Fe2+的鉴别及其应用 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |