【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

【推荐3】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

【推荐1】向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
   
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。
(4)某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____
   

A．曲线Ⅱ代表的是	B．
C．此温度下CuS的	D．此温度下的饱和溶液中

【推荐2】研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。
(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ•mol ^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ•mol ^-1
反应Ⅱ的热化学方程式为________。
②对于反应Ⅱ，将投料比【n(SO₂):n(H₂O)】为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中， 在不同压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是___

A.p₂＞p₁，反应Ⅱ的ΔS < 0     
B.使用合适催化剂可以提高 H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数   
C.其他条件相同时，投料比【n(SO₂):n(H₂O)】改变为 2:1，可提高 SO₂的平衡转化率   
D.当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态     
E.温度升高，有利于反应速率加快，SO₂的平衡转化率提高，K 值变小
(2)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应A：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) ＝ 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)
反应B：2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)
反应C：2H₂SO₄(g) ⇌ 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)
①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H₂，达到第 2 次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

归纳出分离 H₂的次数对 HI 转化率的影响________。第 2 次平衡时 I₂的物质的量为 n(I₂)=_____mol；
②反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I₂(aq) + I^‑(aq)⇌ (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO₂缓缓通入含 1 mol I₂的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中的物质的量 n( I₃^- )随反应时间 t 变化的曲线图____。

【推荐2】钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量、等氧化物，从钛铁矿中提取的流程
   
已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③，。回答下列问题：
(1)为提高浸出效率，钛铁矿在“酸浸”时可采取的措施有_______。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。
(3)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如下图，萃取时选择最佳的振荡时间为_______min。
   
(4)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是_______，_______。(写出两点)。
(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子、、浓度均小于，“除杂”过程中应控制的pH范围是_______。

【推荐3】某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

【推荐1】过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中的溶液是___________，能代替C的试剂是___________。
(3)若B中___________，D中___________，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是________，此反应的离子方程式为________。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：___________。

【推荐2】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的	试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i、液面上方出现白雾； ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
(3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。
①实验b的目的是_______。
②由实验不能判断白雾中含有，理由是_______。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是_______。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______。

【推荐3】AgNO₃为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。
(1)测量 0.1 mol/LAgNO₃溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因_______。
(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K_sp(AgSCN)>K_sp(AgI)，完善以下实验步骤：取0.1 mL1 mol/L AgNO₃溶液于洁净的试管中，加入_______，振荡，再加入_______，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。
探究一：证明AgNO₃具有氧化性
(3)同学乙认为：氧化Fe²⁺的，可能是Ag⁺，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag⁺。写出这种“检测试剂”的配方：_______。
探究二：AgNO₃溶液与过量铁粉的反应
向酸化的0.1 mol/L AgNO₃溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
①	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
②	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
③	120	产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(4)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，_______，_______。
(5)解释实验②的现象：_______。
(6)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：_______。