【推荐1】工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是___________，请标出电子转移的方向和数目___________。
(2)实验室需要配制500mL0.1mol·L^-1FeSO₄溶液。。
①需要用托盘天平称取FeSO₄·7H₂O的质量___________g。
②在保存FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉，其目的是___________(用离子方程式表示)。
③配制FeSO₄溶液时，需要一系列操作，请写出下列图示所表示的操作名称。___________、___________、___________。

④下列操作会造成所配FeSO₄溶液物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水
B．用于溶解FeSO₄·7H₂O固体后的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水补至刻度线

【推荐2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。用双线桥法分析上述反应____。
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

【推荐3】I.次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为___________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③NaH₂PO₂为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
II.现有下列反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；
(2)Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为___________；

【推荐1】在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO₄、NaClO、H₂O₂等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO^-。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO₂反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO K_a=2.0×10^-8 H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11)。

②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH₄⁺完全转化为N₂，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)。

【推荐2】氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

I.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和NO，其离子方程式：_________________。
II. NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________。
(3)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400 mg∙L^-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+ Fe²⁺＝Fe(NO)²⁺；NO₂+ 3Fe²⁺+ 2H⁺＝2Fe³⁺+ Fe(NO)²⁺+ H₂O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol∙L^-1 酸性FeSO₄溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol∙L^-1 酸性KMnO₄溶液反应过量的Fe²⁺(还原产物为Mn²⁺)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)__________________________。(已知Fe(NO)²⁺与酸性KMnO₄溶液不反应)

【推荐1】实验室用KMnO₄和浓HCl来快速制取少量Cl₂；产物除了Cl₂，还有KCl、MnCl₂和H₂O。方程式为：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；
(2)该反应中的浓HCl体现了_____；
A．氧化性        B．还原性       C．既有氧化性又有还原性          D．酸性
(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。
(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl₂，则参加反应的KMnO₄固体质量为________g。

【推荐2】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
(1)实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。
(3)从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸       溶液       稀硝酸       氢氧化钠溶液
(4)等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。
(5)工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。
(有关反应为：
①A溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
②B物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

【推荐3】某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物为_______。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。