【推荐1】甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
(1)CO₂属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO₂↑，该反应属于_______。

A．化合反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O +2SO₂ ，反应II：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；
②反应 II 中，Cu₂O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

【推荐3】氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的个数比是_______。
Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄•7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
(2)在该反应中，被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是__________。
Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+____+5H₂O。
(3)请完成该化学方程式并配平_______。
(4)该反应中生成2个转移的电子数为_______。
(5)氧化还原反应配平
①_______S+_______KOH═_______K₂S+_______K₂SO₃+_______H₂O
②_______Fe(OH)₃+_______CH₄₊_______H⁺=_______Fe²⁺+_______HCO+_______H₂O
①_______。
②_______。

【推荐1】（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是_________，能导电的是______________。
（2）配平方程式__________Cu＋ HNO₃(稀)＝ Cu(NO₃)₂＋ NO↑ ＋ H₂O，在该反应中，硝酸表现的性质有_________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________。
（3）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是_________
①2Fe³⁺+S^2－= 2Fe²⁺+S↓          ②2Fe²⁺+C1₂ = 2Fe³⁺+2C1^－     ③2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺ = 2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
A．MnO₄^－>Cl₂>Fe³⁺                       B．Fe³⁺>Cl₂>S
C．S>Cl₂>Fe³⁺                             D．Fe³⁺>C1₂>MnO₄^－

【推荐2】铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
   
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe³⁺，该怎么做？_______。
(4)将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(6)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是_______。

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离	B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．每生成1 mol H2，转移的电子为4 mol	D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

【推荐3】(1)针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A．Na₂O₂＋HClH₂O₂＋NaCl
B．Ag₂O＋H₂O₂Ag＋O₂↑＋H₂O
C．H₂O₂H₂O＋O₂↑
D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOHK₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O
H₂O₂仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Br₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Br^-
2I^-＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋I₂
由此可以确定Br₂、I₂、Fe^3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________
(3)根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是___________。
②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。
③当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

【推荐1】Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
   
(1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_______；所含离子的物质的量浓度之比为_______；所加的淡黄色固体是_______。
Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
(2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
(3)每生成转移_______电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______。
Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)：


(4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱：_______。
(5)以下离子方程式错误的是_______(选填答案编号)。
a．
b．
c．
d．

【推荐2】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
(1)①请完成并配平下列化学方程式：___________。
_______KMnO₄+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+__________
②HCl在上述反应中体现的性质有___________。
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。
(2)在用酸性KMnO₄溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

D．还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S

(3)在稀硫酸中，和H₂O₂也能发生氧化还原反应。
氧化反应：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑
还原反应：+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
①若有0.2molH₂O₂参加此反应，转移的电子的物质的量为___________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是___________。
②已知：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，则被1molKMnO₄氧化的H₂O₂的物质的量是___________mol。

【推荐3】(1)写出石英的化学式_______；
(2)写出实验室制备NH₃的化学方程式_______；
(3)实验室盛放碱溶液的试剂应用橡胶塞，不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因_______。
(4)将0.6mol硫化亚铜跟硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮、硫和水，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是_______摩尔。

【推荐1】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是_______；B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈黄色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_______性，可能与(填序号)_______发生反应。
(3)实验室常用固体和浓盐酸制取，可选用图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：。
①该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。
(5)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

【推荐2】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO₄晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO₄晶体很快溶解，并产生气体

(1)①写出化学实验室中用MnO₂制取Cl₂的化学方程式______________________________。
②完成本实验中制取Cl₂的化学方程式：
___________KMnO₄+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl₂+____Cl₂↑+______   _______
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。
(2)b处的实验现象为____________________________________________________。
c处的实验现象为____________________________________________________。
(3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。
(4)通过该实验能比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

【推荐3】根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化-还原法消除NO_x的转化：NO NO₂N₂
①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为___________；
②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；
(2)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO₂的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。