2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
四川
高二
期末
2017-07-27
459次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、有机化学基础、常见无机物及其应用
2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
四川
高二
期末
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整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、有机化学基础、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.64)
1. 化学无处不在，下列有关说法不正确的是
| A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 |
| B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀 |
| C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同 |
| D．色谱法可用于分离、提纯有机物 |
【知识点】 金属的电化学腐蚀与防护
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单选题
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适中(0.64)
3. 下列有机物的表达式不正确的是
A．乙烯（C2H4）的电子式： |
| B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3 |
C．立方烷（C8H8）的键线式： |
D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型： |
【知识点】 化学用语
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单选题
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适中(0.64)
4. 下列数据记录合理的是
| A．用托盘天平称取8.75 g食盐 |
| B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 |
| D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL |
【知识点】 仪器使用与实验安全
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单选题
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容易(0.94)
名校
5. 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是
| A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极 |
| B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 |
| C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
| D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产 |
【知识点】 电解池
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2016-12-09更新
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294次组卷
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4卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
7. 下列事实的解释合理且表达正确的是
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ |
| B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH- |
| C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42- |
| D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32- |
【知识点】 弱电解质的电离方程式解读 水解的离子方程式书写解读
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2016-12-09更新
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202次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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适中(0.64)
8. 可判断某溶液呈中性的依据是
| A．溶液的c（H+）＝10-7 mol/L |
| B．溶液的溶质为盐 |
| C．溶液中既含有H+又含有OH- |
D．混合溶液中，pH＝－ |
【知识点】 水的电离及溶液的酸碱性
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单选题
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较易(0.85)
10. 若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于
| A．7、2 | B．7、1 | C．4、2 | D．4、1 |
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2016-07-11更新
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157次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
11. 现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是
| A．d、a、b、c | B．d、b、a、c |
| C．a、b、c、d | D．a、b、d、c |
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2016-07-11更新
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134次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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适中(0.64)
12. 下列因果关系叙述错误的是
| A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应 |
| B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 |
| C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应 |
| D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性 |
【知识点】 烃
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单选题
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容易(0.94)
名校
13. 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
| A．①③④ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．③④⑤ |
【知识点】 一元强酸与一元弱酸的比较解读
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2016-07-11更新
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354次组卷
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5卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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容易(0.94)
14. 甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是
| A．分子式为C25H20，属于苯的同系物 |
| B．该物质不能发生硝化反应 |
| C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应 |
【知识点】 有机物的结构特点
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二、未知 添加题型下试题
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.64)
16. 常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是
| A．108∶1∶108 | B．1∶1∶108 |
| C．1∶108∶1 | D．1∶108∶108 |
【知识点】 盐类的水解
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单选题
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适中(0.65)
名校
17. 下列说法正确的是
| A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 |
| B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大 |
| C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大 |
| D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大 |
【知识点】 弱电解质的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡
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2016-07-11更新
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151次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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较难(0.4)
18. 常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是
| A．CH4C2H4C3H4 | B．CH4C2H6C2H2 |
| C．C2H2C2H4C3H6 | D．C2H4C3H6C4H8、 |
【知识点】 烃
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单选题
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较难(0.4)
名校
19. 下列实验操作方法正确的是（ ）
| A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 |
| B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 |
| C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯 |
| D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 |
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2016-07-11更新
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597次组卷
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5卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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适中(0.65)
20. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）
| A．充电时，a为阴极 |
| B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
| C．电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+ |
| D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L |
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2016-07-11更新
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235次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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较易(0.85)
21. 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是
| A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
| B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］ |
| C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3） |
| D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-） |
【知识点】 弱电解质的电离
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2016-12-09更新
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186次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
单选题
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容易(0.94)
22. 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
| 物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
| 电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10-7 | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
| Ka2＝4.7×10-11 |
| A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- |
| B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32- |
| C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓ |
| D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓ |
【知识点】 水的电离及溶液的酸碱性
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2016-12-09更新
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261次组卷
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2卷引用：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷
四、填空题 添加题型下试题
填空题
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容易(0.94)
23. 根据所学知识回答下列问题：
（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：____________ ；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） ____ c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。
（2）常温时，AlCl3溶液呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________ 。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________ 。
（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：
（2）常温时，AlCl3溶液呈
【知识点】 离子反应的发生及书写
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填空题
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较易(0.85)
24. 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：
（1）电源A极是____ 极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____ 。
（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____ （填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____ ；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____ 。
（1）电源A极是
（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：
【知识点】 电解池
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填空题
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较易(0.85)
25. 根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____ b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____ b。
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：
①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____ 。
②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝____ ；
若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝____ 。
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：
①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝
②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝
若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝
【知识点】 水的电离及溶液的酸碱性
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填空题
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适中(0.64)
26. 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____ Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）除铁过程中试剂甲最好选用____ （填序号）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____ 范围之间。
（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____ 。
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）
（2）除铁过程中试剂甲最好选用
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在
（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：
【知识点】 水的电离及溶液的酸碱性
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填空题
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较易(0.85)
27. 将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____ （填序号），若____ ，则甲判断正确。
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____ 8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____ 判断是错误的。
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂
| A．CaCl2溶液 | B．Ba（OH）2溶液 | C．NaOH溶液 | D．澄清石灰水 |
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
【知识点】 水的电离及溶液的酸碱性
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五、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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容易(0.94)
28. 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）滴定时应选用____ 作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____ 。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____ 。
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____ 。
（1）滴定时应选用
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
| A．锥形瓶未用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管未用标准液润洗 |
| C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
| 2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数
【知识点】 仪器使用与实验安全
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六、填空题 添加题型下试题
填空题
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容易(0.94)
29. 1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）反应③、⑥的反应类型分别是____ 、____ 。
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____ ，D中的官能团名称是____ 。
（3）写出反应⑧的化学方程式为____ 。
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____ ，W是否具有顺反异构____ 。（填”是“或”否“）
（1）反应③、⑥的反应类型分别是
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：
（3）写出反应⑧的化学方程式为
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式
【知识点】 有机物的命名
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七、计算题 添加题型下试题
计算题
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较易(0.85)
30. 取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。
（1）通过计算确定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。
（1）通过计算确定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。
【知识点】 有机物的结构特点
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、有机化学基础、常见无机物及其应用
试卷题型（共 30题）
题型
数量
单选题
21
未知
1
填空题
6
解答题
1
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.64 | 金属的电化学腐蚀与防护 | |
| 2 | 0.64 | 电解池 | |
| 3 | 0.64 | 化学用语 | |
| 4 | 0.64 | 仪器使用与实验安全 | |
| 5 | 0.94 | 电解池 | |
| 6 | 0.64 | 烃 | |
| 7 | 0.65 | 弱电解质的电离方程式 水解的离子方程式书写 | |
| 8 | 0.64 | 水的电离及溶液的酸碱性 | |
| 9 | 0.64 | 电解池 | |
| 10 | 0.85 | 单烯烃的加成反应 炔烃的加成 | |
| 11 | 0.65 | 常见金属的活动性顺序及其应用 利用原电池原理比较金属活动性强弱 电解原理的应用 | |
| 12 | 0.64 | 烃 | |
| 13 | 0.94 | 一元强酸与一元弱酸的比较 | |
| 14 | 0.94 | 有机物的结构特点 | |
| 16 | 0.64 | 盐类的水解 | |
| 17 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 | |
| 18 | 0.4 | 烃 | |
| 19 | 0.4 | 化学实验基础 卤代烃 | |
| 20 | 0.65 | 其他二次电池 | |
| 21 | 0.85 | 弱电解质的电离 | |
| 22 | 0.94 | 水的电离及溶液的酸碱性 | |
| 二、未知 | |||
| 15 | 0.4 | 离子共存 | 未知 |
| 三、填空题 | |||
| 23 | 0.94 | 离子反应的发生及书写 | |
| 24 | 0.85 | 电解池 | |
| 25 | 0.85 | 水的电离及溶液的酸碱性 | |
| 26 | 0.64 | 水的电离及溶液的酸碱性 | |
| 27 | 0.85 | 水的电离及溶液的酸碱性 | |
| 29 | 0.94 | 有机物的命名 | |
| 四、解答题 | |||
| 28 | 0.94 | 仪器使用与实验安全 | 实验探究题 |
| 五、计算题 | |||
| 30 | 0.85 | 有机物的结构特点 | |
