某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
| A．2：l | B．1：1 | C．3：1 | D．4：1 |
12-13高一上·天津·期末 查看更多[5]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是
| A．Cl2 + H2O = HClO + HCl | B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO |
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ | D．Si + O2 SiO2 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中含有0.2NA个Na+ |
| B．标准状况下，22.4L的SO3含有3NA个氧原子 |
| C．1mol氯气和足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NA |
| D．0.1mol Na与足量O2反应生成Na2O2，转移0.1NA个电子 |
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解题方法
【推荐1】在一定条件下，NO跟
可以发生反应：
，关于该反应下列说法中不正确的是( )
可以发生反应：，关于该反应下列说法中不正确的是( )A． 既不是氧化产物也不是还原产物 |
| B．该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3 |
C．若有 完全反应，共转移12mol电子 |
| D．NO是氧化剂，是还原剂 |
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较易
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名校
解题方法
【推荐2】把10.0g铜片投入35mL某浓度的
溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生
和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑
的存在，则原溶液的物质的量浓度为
溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐1】在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是
| A．氯气 | B．次氯酸钙 | C．氯化钙 | D．水 |
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【推荐2】次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确 的是
| A．次氯酸钠属于弱电解质 | B．次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 |
C．次氯酸钠可由 溶液与氯气反应制得 | D．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 |
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与
与
溶液反应：
