【推荐1】完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①SO₂的转化率为___________。
②用SO₂表示该反应的平均反应速率为___________。
③平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数)为___________。
④平衡常数K为___________。

【推荐2】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p₁_________p₂（填“＞”或“＜”）；       
(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t₁℃_________t₂℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

【推荐3】一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v_逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t₁时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度
b．缩小容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度

【推荐1】2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。NiO-In₂O₃可催化CO₂的氢化，体系中产生CH₃OH和CO。现将一定比例的CO₂、H₂以一定流速通过催化剂，某温度下，得到CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示CO₂的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。
(2)有利于提高CH₃OH选择性的反应条件是_______(填标号)。
A．减小压强　　　B．使用更合适的催化剂　　　C．原料气中掺入适量的CO

【推荐2】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．             
Ⅲ．
(1)___________。
(2)时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。

(4)恒压下，和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图1所示。

由图可判断△H____0，A、B两点对应的平衡常数关系是K_A____K_B（填“>、<、=”）。
（2）某温度下，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.02mol/L，则此温度下的平衡常数K=____。
（3）我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电池。其工作原理如图2所示。该电池工作时，c口通入的物质为___（填化学式）；电池负极的电极反应式为____。

【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
   
(1)该反应ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1。平衡常数K=___________(请书写单位)。
(2)在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^-1和NO₂0.03mol·L^-1此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

【推荐2】在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molA(g)、2molB(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。

试回答下列问题：
(1)温度为T₁℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为________。
(2)T₁℃________(填“<”或“>”)T₂℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)T₁℃时，向上述平衡体系中再充入1molA、2molB，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2mol。

【推荐3】如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g) + 2H₂₍g) ⇌CH₃OH(g)

①上述可逆反应正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =_______(用n_B、t_B表示)。
③对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是_______(填字母)。
A.H₂的转化率一定增大       B.v正一定增大，v逆一定减小
C.CH₃OH的质量分数一定增加       D.v逆一定小于v正