已知反应2NO2⇌N2O4(g) ∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
| A．b 点的操作是压缩注射器 |
| B．c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小 |
| C．d 点：υ(正)<υ(逆) |
| D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 |
更新时间：2020-05-06 14:38:12
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【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
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【推荐1】已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是
| A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1 |
| B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
| D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 |
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【推荐2】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
| B．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨 |
| C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
增大，导致平衡逆向移动
