【推荐1】30克甲烷和乙烯的混合气体，在标准状况下33.6升。求：
(1)甲烷的质量_______
(2)甲烷和乙烯的体积比_______

【推荐2】现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
（1）该混合气体中CO与CO₂的分子数之比________________；
（2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______；
② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③ 气球的体积为___________________L。

【推荐3】Ⅰ.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1mol气体的体积/L
H2	0℃，101kPa	22.4
O2		22.4
CO		22.4
H2	0℃，202kPa	11.2
CO2		11.2
N2		11.2
NH3	273℃，202kPa	22.4

(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。
A.一定相等　　B.一定不相等　　　C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______；0℃，202kPa时，4g氧气的体积是_______。
Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是_______g/L。(取小数点后两位)
(5)CO₂和CO的体积之比是_______。
(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

【推荐1】工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。
乙炔法：   
（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：
a. NH₄⁺空间构型呈正四面体
b. CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c. C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d. NH₃极易溶于H₂O，主要是因为它们都是极性分子
（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成。该反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素名称	氟	氧	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____HIO₄。(填“>”、“<”或“=”)
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I^－+I₂。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。
（6）写出一个ClO₂^－的等电子体：_________________。

【推荐3】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、  “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH₃ 的分子构型是_______。GaF₃的熔点高于1000°C,GaCl₃的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C₂H₂的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/°C	-49.5	26	146
沸点/°C	83.1	186	约400

【推荐1】在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是_________________；
②只有极性共价键的共价化合物是_________________；
③只含有非极性共价键的是_____________________；
④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

【推荐2】下面是A～G七种元素的电子排布

试由上述元素构成的物质的化学式回答：
(1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子_____，
(2)写出三种由极性键形成的双原子分子___________，
(3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子__，
(4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子__，其电子式为___，
(5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物___，其电子式为__________。
(6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物_____，其电子式为______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH   ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF₂：______________CO₂：______________ NH₄Cl：________________。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H₂S：__________________________________；MgCl_2：_____________________________。