可逆反应:2NO2⇌2NO+O2在恒温恒压密闭容器中反应,下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)2v正(NO2)=v逆(O2)
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)2v正(NO2)=v逆(O2)
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.(1)(4)(6) | B.(1)(2)(4)(6) |
C.(1)(3)(4) | D.(1)(4)(5)(6) |
更新时间:2020-05-28 14:46:49
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【推荐1】一定温度下,某容器内发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能为平衡状态的是( )
A.NH3、N2、H2的物质的量都不再改变 |
B.NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 |
C.混合气体平均相对分子质量不再改变 |
D.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
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【推荐2】可逆反应:2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO |
B.混合气体的密度不再改变的状态 |
C.混合气体的颜色不再改变的状态 |
D.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 |
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【推荐1】在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,达到平衡时浓度可能是( )
A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L |
B.O2为0.05mol/L |
C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L |
D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L |
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【推荐2】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在体积固定的密闭容器中,下列说法不能 说明反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的压强不再改变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2的体积分数不再变化 |
D.HI的转化率不再改变 |
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【推荐1】在恒温恒容条件下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是
A.v(H2)=v(HI) |
B.容器内总压强不随时间变化而变化 |
C.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化 |
D.单位时间生成n mol H2,同时生成2n mol HI |
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【推荐2】可逆反应3A(g)+2B(g) 4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(A)=2v正(B) | B.2v正(A)=3v逆(B) | C.4v逆(C)=3v正(A) | D.3v逆(A)=2v逆(B) |
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【推荐1】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时,下列说法正确的是
A.该反应已达化学平衡状态 |
B.正、逆反应速率均为零 |
C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O |
D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 |
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【推荐2】在某密闭容器中发生反应:。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A.溶液颜色不再变化 | B.不再变化 |
C.不再变化 | D.不再变化 |
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【推荐3】一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量的B,发生反应如下:2A(g)+B(s) ⇌2D(g) △H<0 测得相关数据如下,下列说法不正确的是
实验I | 实验II | 实验III | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol∙L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol∙L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
放出的热量/KJ | a | b | c |
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K<1 |
B.实验Ⅲ在30分钟达到平衡,则反应速率V(A)=0.005mol/(L•min) |
C.当容器内气体密度不随时间变化时上述反应已达平衡 |
D.实验放出的热量关系为b>2a |
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