【推荐1】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______，水电离出的氢离子的浓度为_______。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。
(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=_______。

【推荐2】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是   ________。
A．c（OH^﹣）                         B．       C．c（H⁺）•c（OH^﹣）               D．
（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将______________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

相同温度下，pH相同的NaClO和CH₃COOK两种溶液中，[c(Na^＋)－c(ClO^－)]___ [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]（填“>”“=”或“<”）。
（5）常温下，取99mL甲溶液与1mL   1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=______。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN   C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =________。
（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
   
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO₂溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为K_a1，则pK_a1=-lgK_a1≈____。
   

【推荐1】一定温度下，有a.盐酸     b.醋酸两种溶液，试回答(请用字母序号回答)：
(1)当物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小顺序为_______。
(2)等体积等物质的量浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，开始时产生氢气的速率由大到小顺序为_______，产生氢气的总量的大小关系为_______。
(3)若两种溶液电离出的c(H⁺)相同，则两溶液的物质的量浓度的大小关系是_______

【推荐2】常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

酸	亚硫酸	碳酸	次氯酸
电离平衡常数

(1)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。
(2)根据表格数据，等浓度的NaClO和Na₂SO₃溶液，pH较大的是_______，相等的、、的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(3)Na₂CO₃溶液呈_______性，原因是_______ (写出离子方程式)，溶液中离子浓度大小关系为_______。
(4)向溶液中滴加溶液发生反应的离子方程式为_______；

【推荐3】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。
a．       b．       c．       d．
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ___________。

【推荐1】现有五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
(1)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L^-1 V₁L   NH₃·H₂O溶液、0.001mol·L^-1 V₂L NaOH溶液充分反应至中性，则V₁、V₂大小关系为V₁_______V₂(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH₃COOH。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HSO₄与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______ (用离子方程式表示)
(3)用水稀释0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①          ②        ③c(H⁺)       ④ n(OH^-)            ⑤ c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   
(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的 NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b= _______。
(5)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。

【推荐2】常温下，向100mL0.01mol·L^-1MOH溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1HA溶液，滴加过程中混合溶液的pH随着HA溶液体积变化如图所示(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或 “弱”)，理由是___________。
(2)R点时由水电离出的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)常温下一定浓度的MA稀溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________。
(4)Q点时所得溶液中，c(A^-)+c(HA)___________2c(M^＋)，c(M^＋)___________ c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)。