【推荐1】现有下列状态的物质①干冰②NaHCO₃晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl₃溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中：
(1)属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，能导电的电解质是_____。
(2)写出FeCl₃的电离方程式：_____。
(3)写出NaHCO₃与稀盐酸反应的离子方程式：_____。
(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_____溶液，继续煮沸至_____，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，提纯该胶体应采用_____方法，写出制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为_____。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_____离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_____。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做_____。

【推荐2】（1）实验室制取CO₂的离子反应方程式：________________________________________；
（2）CO₂与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________；
（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；
（4）同温同压条件下，N₂与O₂的摩尔质量比为：__________。

【推荐1】已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)B点所处曲线的温度为___________℃(填“25”或“100”)。
(2)25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH=___________。
(3)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(4)100 ℃时，pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显___________。(填“酸性”“碱性”或“中性”)
(5)100 ℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。
(6)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁___________α₂(填“>”“<”或“=”)。
(7)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=___________。

【推荐2】已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)图中B点水的离子积常数___________(填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

【推荐3】溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：
(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是___(填字母标号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：___。
(3)将一定浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是___。
(4)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄，溶液的体积比为___。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)大小关系为___。

【推荐2】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

（1）c(H⁺)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L^-1，平衡时c(H⁺)约为__mol·L^-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁__n₂。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。

【推荐3】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

【推荐1】现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）^-___②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X^-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X^-）___0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。
（3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。

【推荐2】25℃时，已知，对0.1mol/L氨水进行如下操作，回答下列问题：
(1)该氨水的pH=_______；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液中，则=_______。

【推荐3】现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③HCN、④硫酸氢铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)请写出将等体积的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒式：_______(用浓度表示)
(2)在④溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______。
(3)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为3_______⑥(填“>”“<”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)常温下，pH均为4的、、HCl溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_______。
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合，所得溶液的质子守恒式为：_______(用浓度表示)。
(6)在常温下，将的溶液100mL和的溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_______。