【推荐1】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．△H2＞0

B．△H4+△H5+△H8＝△H1

C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H＜△H3

D．△H6+△H7＝△H8

【推荐2】已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

D．欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

【推荐3】氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是

A．水煤气法制氢：

B．催化加氢生成的反应：

C．电解水制氢的阳极反应：

D．与水反应：

【推荐1】已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O   △H=－534.4kJ/mol

B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=－534.4kJ/mol

C．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= +534.4kJ/mol

D．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)   △H=－16.7kJ/mol

【推荐2】环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C₅H₆(·g) +H₂ C₅H₈(·g)。已知：

化学键
键能/	412	348	612	436

则为

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列热化学方程式错误的是

A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)        ΔH=-91.5kJ·mol-1

B．A2(g)+B2(g)=2AB(g)                 ΔH=-183kJ·mol-1

C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)             ΔH=+91.5kJ·mol-1

D．2AB(g)=A2(g)+B2(g)                 ΔH=+183kJ·mol-1

【推荐1】已知以下的热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH=-15.73kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH=＋640.4kJ·mol^-1
则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．+218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．-218kJ·mol-1

D．＋109kJ·mol-1

【推荐2】已知下列反应的热化学方程式为
①
②
③
则反应的为

A．	B．
C．	D．

【推荐3】生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化的反应速率

B．可推知

C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小

【推荐1】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：
已知：①     
②        
③       
则反应的为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N₂ (g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)        △H＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)     △H＝－534kJ/mol
则1摩尔气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为

A．100.3kJ

B．567.85kJ

C．500.15kJ

D．601.7kJ

【推荐3】已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为

A．-248 kJ·mol-1	B．+248 kJ·mol-1
C．-1288 kJ·mol-1	D．+1288 kJ·mol-1