室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
| A．如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色 |
| B．a→b，水的电离程度逐渐增大 |
C．a点溶液中， c（H+） |
D．c点溶液中， |
更新时间：2020-06-18 16:35:16
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【推荐1】常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
| A．pH=1的硫酸溶液 | B．1 mol/L氯化钠溶液 |
| C．0.01mol/L的烧碱溶液 | D．c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液 |
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【推荐2】已知实验室常用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl并减少Cl2的损失。将氯气通入纯水中时存在的平衡有
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A． ， 的 溶液中含有 的数目为 |
B． 与 反应生成的 分子数为 |
C． 晶体中 键数目为 |
D．标准状况下， 含有的共价键数为 |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质 |
| B．保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 |
| C．室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 |
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【推荐2】其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是( )
| A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v |
| B．醋酸的电离度α |
| C．合成氨的化学平衡常数K |
| D．水的离子积常数Kw |
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解题方法
【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 |
| D．可选择甲基橙作指示剂 |
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解题方法
【推荐2】下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L−1氨水中： 、 、 、 |
B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中： 、 、 、 |
C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中： 、 、 、 |
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中： 、 、、 |
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【推荐1】电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数
)。下列说法不正确的是
)。下列说法不正确的是 | A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂 |
B．a点： |
| C．水的电离程度：a点>b点 |
D．b点： 比值为 |
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解题方法
【推荐2】下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
| A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定 |
| C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸 |
| D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 |
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的物质的量一样多
溶液能到得纯净的无水氯化铝
