铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）
| A．在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4- |
| B．在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用 |
| C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re |
| D．以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol |
更新时间：2020-06-23 19:25:51
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解题方法
【推荐1】中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA(
)转化为丙酮酸(
)的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
| A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 |
| B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 |
| C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+ |
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【推荐2】我国古代四大发明之一的黑火药发生爆炸的主要反应为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是A． 中存在离子键和共价键 | B．氧化剂只有 |
C．每生成标准状况下22.4L  ，转移12mol电子 | D． 是离子化合物 |
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【推荐1】粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、
杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要 使用的实验仪器是
杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，| A．酒精灯 | B．玻璃棒 | C．漏斗 | D．烧杯 |
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解题方法
【推荐2】分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
| 分离提纯 | 试剂 | 方法 | |
| A | 除去CO2中的CO | CuO | 高温灼烧 |
| B | 提取溴水中的溴单质 | CCl4 | 萃取 |
| C | 除去Fe粉中的铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| D | 除去氧化铝中的氧化镁 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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与稀盐酸反应后的溶液
固体中的
萃取
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【推荐1】实验室以工业废渣(主要含CaSO4∙2H2O，还含少量SiO2等杂质)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．滤渣的主要成分是CaCO3，还有少量的SiO2 |
B．废渣粉末中加(NH4)2CO3溶液的主要反应是CaSO4(s)+CO (aq)⇌CaCO3(s)+SO (aq) |
| C．对滤液进行蒸发结晶可得到(NH4)2SO4晶体 |
| D．利用盐酸和Ca(OH)2溶液，由滤渣制取CaCl2溶液的过程为滤渣→加足量盐酸→加氢氧化钙溶液调pH→过滤→CaCl2溶液 |
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【推荐2】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：
+HO—NO2
+H2O
下列有关说法正确的是
+HO—NO2+H2O下列有关说法正确的是
| A．反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。 |
| B．用本套仪器也可以制备溴苯 |
| C．装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出 |
| D．纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯 |
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2Na＋Cl2↑
2Fe＋3CO2 
4Ag＋O2↑
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【推荐1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Na Na2O2 NaI |
B． |
C．H2SiO3 SiO2 SiCl4 |
D．粗铜Cu CuCl2(aq) Cu |
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【推荐2】下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是
| A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液 |
| B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
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、
，少量的
等)为原料制备铜粉的流程如图：
