Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是
| A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol |
| C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+ |
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（已下线）2011-2012学年江西省四校高一下学期期末联考化学试卷（已下线）2011-2012学年福建安溪梧桐、俊民中学高二下学期期末考试化学卷江西省南昌市第三中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
更新时间：2016-12-09 03:23:09
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适中
(0.65)
【推荐1】为测定空气中
的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的
的酸性高锰酸钾溶液中，经过
溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：
，若通入空气样品的速率为
，空气中的被溶液完全吸收。则该空气样品中的含量为
的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液中，经过溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：，若通入空气样品的速率为，空气中的被溶液完全吸收。则该空气样品中的含量为A． | B． | C． | D． |
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适中
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【推荐2】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
| A．+3 | B．+2 | C．+1 | D．+5 |
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5N2+6H2O
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】以辉锑矿(主要成分为
，含少量
、CuO、
等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。
之外，还含有
、
、
等。
下列说法错误的是
，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。
之外，还含有、、等。下列说法错误的是
| A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 |
B．“除铜”时，不宜加过多的 ，是为了防止生成或产生有毒物质 |
C．“除砷”时有 生成，该反应每生产2molAs，消耗 |
| D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】在反应：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )| A．1∶1 | B．2∶3 | C．3∶2 | D．1∶3 |
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3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是
单选题
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名校
【推荐1】某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2∶7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
| A．7∶3 | B．7∶2 | C．7∶1 | D．7∶5 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】将1.12g铁粉加入25mL2mol∙L-1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果正确的是
| A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-的量保持不变 |
| B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色 |
| C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:6 |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 |
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+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是
